4.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是( 。
選項操作及現(xiàn)象結(jié)論
A將0.1mol•L-1氨水稀釋成0.01mol•L-1,測得pH由11.1變成10.6稀釋后NH3•H2O的電離程度減小
B將銅片與鋅片用導線連接后,插入稀硫酸中,銅片上有氣泡產(chǎn)生在鋅的作用下,銅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液,前者為黃色,后者為紅褐色溫度升高,F(xiàn)e3+的水解程度增大
D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中,一段時間后,檢驗固體成分為CaCO3同溫下溶解度:CaSO4<CaCO3
A.AB.BC.CD.D

分析 A.NH3•H2O為弱電解質(zhì),加水稀釋促進電離;
B.構(gòu)成了原電池,銅為正極,正極上鋅失去的電子與氫離子結(jié)合生成氫氣,而銅不反應(yīng);
C.鹽類的水解為吸熱反應(yīng),升高溫度促進水解;
D.從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析.

解答 解:A.NH3•H2O為弱電解質(zhì),加水稀釋促進電離,由于溶液體積增大,pH反而減小,故A錯誤;
B.將銅片與鋅片用導線連接后,構(gòu)成了原電池,鋅為負極、銅為正極,鋅失去的電子從導線轉(zhuǎn)移到銅電極,氫離子在銅電極得到電子生成氫氣,該過程銅不參與反應(yīng),故B錯誤;
C.鹽類的水解為吸熱反應(yīng),升高溫度促進水解,可根據(jù)溶液顏色判斷,故C正確;
D.水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可轉(zhuǎn)化為CaCO3,說明溶解度CaSO4>CaCO3,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查較為綜合,涉及弱電解質(zhì)、鹽類水解以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識,側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾,為高考常見題型,注意相關(guān)基本實驗操作的注意事項,難度不大,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.氯化鋁溶液與過量氨水的反應(yīng):Al3++3OH-═Al(OH)3
B.氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng):Cl2+2I-═2Cl-+I2
C.鐵粉與足量稀硫酸的反應(yīng):2Fe+3H+═2Fe3++3H2
D.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.(1)常溫常壓下,依據(jù)事實,寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式.
①在25℃、101kPa下,2g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱45kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-720kJ/mol.
②若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23g NO2需要吸收17kJ熱量N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+68kJ/mol.
(2)斷裂1mol(理想)氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol(理想)氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為KJ•mol-1)表是一些鍵能數(shù)據(jù)(KJ•mol-1
化學鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能
C-H414C-F489H-F565F-F158
H-H436H-N391
①根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H:
CH4(g)+4F2(g)═CF4(g)+4HF(g)△H
②根據(jù)鍵能和反應(yīng)熱化學方程式$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)═NH3(g )△H=-46kJ•mol-1 計算N≡N的鍵能.
(3)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水.當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.7kJ的熱量(25℃、101kPa下測得的熱量).
①該反應(yīng)的熱化學方程式為N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol.
②又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是408.875      kJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

12.煙氣的主要污染物是SO2、NOx,經(jīng)臭氧預(yù)處理后再用適當溶液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量.O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學方程式為:
NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ•mol-1
NO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═NO2(g)△H=-58.2kJ•mol-1
SO2(g)+O3(g)?SO3(g)+O2(g)△H=-241.6kJ•mol-1
(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)═3NO2(g)的△H=-317.3 kJ•mol-1
(2)臭氧脫硝反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g)能自發(fā)進行.在溫度為T1K時,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol O3和2mol NO2,發(fā)生上述反應(yīng),經(jīng)25分鐘反應(yīng)達平衡,測得平衡時N2O5(g)的濃度為0.25mol•L-1
①判斷該反應(yīng)的△S<0,△H<0(填>、<或=).
②在溫度為T1K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.
③下列說法正確的是CD.
A.從反應(yīng)開始到達平衡,NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=0.04mol•L-1•min-1
B.T1K時,若起始時向容器中充入1mol O3、2mol NO2、1mol O2和1mol N2O5氣體,則反應(yīng)達到平衡前v(正)<v(逆)
C.若改變反應(yīng)溫度為T2K,測得平衡時NO2的濃度為0.60mol•L-1,則T2>T1
D. T1K時反應(yīng)達平衡時容器的體積為2L,若維持T1K壓縮容器使NO2轉(zhuǎn)化率為60%,則此時容器的體積約為0.71L
④若維持其他條件不變,僅改變溫度為T2K時,經(jīng)15分鐘反應(yīng)達平衡,測得平衡時N2O5(g)的濃度為0.20mol•L-1.畫出在T2K下從0到25分鐘c(NO2)隨時間變化圖.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.在一容積為2L的密閉容器中,高溫下發(fā)生下列反應(yīng):C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),其中H2O、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)的變化曲線如圖所示:
(1)計算1min內(nèi)υ(CO)=0.1mol/(L•min)
(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間區(qū)間是1~2min、3~5min
(3)若反應(yīng)進行到2min時,升高了溫度,使曲線發(fā)生如圖所示的變化,則逆反應(yīng)是放(選填“吸”或“放”)熱反應(yīng).
(4)反應(yīng)至5min時,若只改變了某一個條件,使曲線發(fā)生如圖所示變化,該條件可能是下述中的B.
a.增加了C      b.增加了水蒸氣   c.降低了溫度    d.增加了壓強.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.在一定溫度下將1mol CO和1mol NO2 充入恒容密閉容器中,反應(yīng)NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g) 達平衡后,發(fā)現(xiàn)有50%CO的轉(zhuǎn)化為CO2,其它條件不變再充入 0.5mol NO2,達到平衡后,CO2的物質(zhì)的量可能是(  )
A.0.9 molB.0.8  molC.0.6molD.0.5 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡式為的烴,下列說法中正確的是( 。
A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
B.分子中至少有16個碳原子處于同一平面上
C.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
D.該烴不屬苯的同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.圖一是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運用所學知識,回答下列問題:

(1)圖一中氣體A的俗稱是水煤氣
(2)合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步.已知有一組數(shù)據(jù):破壞1mol氮氣中的化學鍵需要吸收A kJ能量;破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收B kJ的能量;形成氨分子中1mol N-H鍵能夠釋放C kJ能量.圖二表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化,②的數(shù)值為80kJ
(3)甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池,其工作原理如圖三所示,該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH (g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l),則負極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+,正極附近pH值增大(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.25℃時,1mol•L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中,測得c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol•L-1),下列判斷正確的是( 。
A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b

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同步練習冊答案