14.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.氯化鋁溶液與過量氨水的反應(yīng):Al3++3OH-═Al(OH)3
B.氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng):Cl2+2I-═2Cl-+I2
C.鐵粉與足量稀硫酸的反應(yīng):2Fe+3H+═2Fe3++3H2
D.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

分析 A.氨水為弱堿,離子方程式中一水合氨不能拆開;
B.氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì);
C.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子;
D.次氯酸為弱酸,離子方程式中次氯酸不能拆開.

解答 解:A.氯化鋁溶液與過量氨水的反應(yīng),一水合氨需要保留分子式,正確的離子方程式為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故A錯誤;
B.氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2I-═2Cl-+I2,故B正確;
C.鐵粉與足量稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,正確的離子方程式為:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故C錯誤;
D.氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,次氯酸不能拆開,正確的離子方程式為:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷,為高考的高頻題,題目難度不大,注意明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式,檢查是否符合原化學方程式等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.等質(zhì)量的下列物質(zhì),完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量最大的是( 。
A.C4H8B.C3H6C.C2H4D.CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑.一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲.甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4.將4.8g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24L (已折算成標準狀況)的H2
請推測并回答:
(1)甲的化學式NaH.
(2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑.
(3)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH;
(4)某同學認為:用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥,再與金屬鈉反應(yīng),得到固體物質(zhì)即為純凈的甲;取該固體物質(zhì)與水反應(yīng),若能產(chǎn)生H2,即可證明得到的甲一定是純凈的. 判斷該同學設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理,因為鹽酸易揮發(fā),氫氣中混有HCl,導致產(chǎn)物中有NaCl;驗純方法不合理,如果有Na殘留,Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣,且沒有考慮混入的NaCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導電又屬于電解質(zhì)的是( 。
A.溶融氫氧化鉀B.液態(tài)氯化氫C.氯化鎂晶體D.氯化鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

9.如圖是一些常見的單質(zhì),化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被唔去,常溫常壓下:A為無色有毒氣體,B為紅棕色粉末,C、E為金屬單質(zhì).反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng):

請回答下列問題:
(1)G的化學式為NaHCO3
(2)寫出C和NaOH溶液反應(yīng)生成L的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學方程式:Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe.
(4)寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

19.如圖是一些常見的單質(zhì),化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去.常溫常壓下,A為無色有毒氣體,B為紅棕色粉末,C、E為金屬單質(zhì).反應(yīng)②均為工業(yè)上的重要反應(yīng).

請回答下列問題:
(1)K的化學式為FeCl3
(2)寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學方程式:Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe.
(3)寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
(4)H與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)生暴露在空氣中,由白色最終轉(zhuǎn)變成紅褐色,請寫出該轉(zhuǎn)變的化學反應(yīng)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)在氯氣中均能燃燒,其中能夠產(chǎn)生白霧的物質(zhì)是(  )
A.NaB.FeC.CuD.H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為NA
B.11.2LSO3中含有的SO3分子數(shù)為NA
C.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
D.0.1L2mol/LNaCl溶液中含有Na+個數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是(  )
選項操作及現(xiàn)象結(jié)論
A將0.1mol•L-1氨水稀釋成0.01mol•L-1,測得pH由11.1變成10.6稀釋后NH3•H2O的電離程度減小
B將銅片與鋅片用導線連接后,插入稀硫酸中,銅片上有氣泡產(chǎn)生在鋅的作用下,銅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液,前者為黃色,后者為紅褐色溫度升高,F(xiàn)e3+的水解程度增大
D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中,一段時間后,檢驗固體成分為CaCO3同溫下溶解度:CaSO4<CaCO3
A.AB.BC.CD.D

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