下列原子各電子層中電子數(shù)不合理的是（　　）
A、Sc：K（2）L（8）M（8）N（3）
B、Cr：K（2）L（8）M（13）N（1）
C、Ge：K（2）L（8）M（18）N（4）
D、Cu：K（2）L（8）M（18）N（1）
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)能量最低原理寫(xiě)出電子排布式，可確定各電子層中電子數(shù)是否合理．
A．Sc的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2；
B．Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；
C．Ge的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2；
D．Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
解答： 解：A．Sc的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，各電子層中電子數(shù)應(yīng)為K（2）L（8）M（9）N（2），故A錯(cuò)誤；
B．Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，各電子層中電子數(shù)應(yīng)為K（2）L（8）M（13）N（1），故B正確；
C．Ge的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，各電子層中電子數(shù)應(yīng)為K（2）L（8）M（18）N（4），故C正確；
D．Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，各電子層中電子數(shù)應(yīng)為K（2）L（8）M（18）N（1），故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布，題目難度中等，注意看電子排步不能只看主量子數(shù)，還要看副量子數(shù)和磁量子數(shù)，也不是次外層一定要到18電子才穩(wěn)定，基態(tài)原子電子排步是按照能量最低原理，洪特規(guī)則和包利不相容原理來(lái)排的，先填滿能量低的軌道，再填能量高的軌道，即ns→（n-2）f→（n-1）d→np的順序排列，第24號(hào)元素Cr和第29號(hào)元素Cu是因?yàn)樵?d電子層上的電子接近半滿或全滿才將外層的電子填到內(nèi)層的，這樣可以使原子處在一個(gè)較低能量的狀態(tài)下，更穩(wěn)定．這種類型例外應(yīng)該可以只記Cr和Cu．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）CCl4和蒸餾水都是無(wú)色溶液，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別（簡(jiǎn)要地寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程）：①只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是
 
，呈棕黃色的液體是
 
．
②不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是
 
，上層液體是
 
．
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過(guò)量的Na2CO3使Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（3）不用其他試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列物質(zhì)：①NaOH溶液，②Mg（NO3）2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，鑒別順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：（1）
（2）
（3）
（4）苯環(huán)上連續(xù)的鹵素原子，在高溫高壓下才可能水解，現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯（）

（1）E的分子式是
 
；合成G的反應(yīng)類型是
 
．
（2）有關(guān)A的下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．A與苯互為同系物
b．A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰
c．充分燃燒等物質(zhì)的量A和環(huán)己烷耗氧量相等
d．A的所有原子可能處在同一平面上
e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）寫(xiě)出反應(yīng)F+I→殺滅菊酯的化學(xué)方程式
 
．
（4）H與銀氨溶液水浴加熱的離子方程式為
 
．
（5）D在硫酸存在下發(fā)生水解生成J，寫(xiě)出符合下列要求的J得所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①苯環(huán)上有兩個(gè)位于間位的取代基；②能水解成兩種有機(jī)物；③可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（6）以乙醇和甲苯為原料，利用題給信息，合成注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)．處理C物質(zhì)可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫(xiě)出該化學(xué)品中的1種酸和1種鹽的名稱
 
、
 

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染．B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是
 
．寫(xiě)④反應(yīng)離子方程式
 
．
（4）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫(xiě)該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：Ⅰ.2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol
Ⅱ.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 

（2）①現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H2為0.8mol，則v（H2）=
 
，此過(guò)程吸收的熱量為
 
，平衡常數(shù)K=
 

②下列情況，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
：
A．v（H2）=v（CO）  B．容器的壓強(qiáng)不再變化  C．氣體的密度不再變化  D．C（H2）不再變化
（3）下列圖象符合反應(yīng)Ⅱ的是
 


（4）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-．在電池內(nèi)部O2-由
 
極移向
 
極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
．
（5）室溫時(shí)用惰性電極電解1L 0.1mol/LCu（NO3）2和0.1mol/L NaCl的混合溶液．電解開(kāi)始時(shí)陰極的現(xiàn)象為
 
，電解一段時(shí)間后溶液的藍(lán)色恰好消失，則此時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
 
，溶液的PH值為
 
（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出NH3的電子式：
 
．       
（2）寫(xiě)出基態(tài)Cr原子的簡(jiǎn)化電子排布式：
 
．
（3）寫(xiě)出基態(tài) Mg2+的電子排布圖：
 
．   
（4）寫(xiě)出Zn原子的價(jià)電子排布式：
 
．
（5）將Al、Si、P、S的第一電離能由小到大排列為
 
．
（6）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是生命之源，也是一種常用的試劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為
 
；
（2）H2O分子中氧原子采取的是
 
雜化．
（3）水分子容易得到一個(gè)H+形成水合氫離子（H3O+）．對(duì)上述過(guò)程的下列描述不合理的是
 
．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變         
B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．水分子仍保留它的化學(xué)性質(zhì)           
D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)．A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，C能使品紅溶液褪色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用化學(xué)式表示：丙為
 
，H為
 
．
（2）A的電子式為
 
．
（3）電解E的水溶液時(shí)，E起到的作用是
 
．
（4）寫(xiě)出B+C-→D的化學(xué)方程式：
 
；寫(xiě)出E+G-→F的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O
B、光照下2，2-二甲基丙烷與Br2蒸氣反應(yīng)，其一溴取代物只有一種
C、某有機(jī)物球棍結(jié)構(gòu)模型如右圖，則該有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D、二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚(yú)油的主要成分，它們含有相同的官能團(tuán)，是同系物，化學(xué)性質(zhì)相似

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