Question

水是生命之源，也是一種常用的試劑．請(qǐng)回答下列問題：
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為

 

；
（2）H₂O分子中氧原子采取的是

 

雜化．
（3）水分子容易得到一個(gè)H⁺形成水合氫離子（H₃O⁺）．對(duì)上述過程的下列描述不合理的是

 

．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變         
B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．水分子仍保留它的化學(xué)性質(zhì)           
D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）氧的原子序數(shù)是8，最外層有6個(gè)電子；
（2）根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論判斷雜化方式；
（3）水中氧的雜化為sp³，H₃O⁺中氧的雜化為sp³，據(jù)此解答；

解答： 解：（1）氧的原子序數(shù)是8，基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，故答案為：1s²2s²2p⁴；
（2）水分子中O原子的價(jià)層電子數(shù)=2+

1

2

（6-2×1）=4，且含有2對(duì)孤電子對(duì)，所以采取SP³方式雜化，故答案為：sp³；
（3）A．水中氧的雜化為sp³，H₃O⁺中氧的雜化為sp³，則氧原子的雜化類型沒有改變，故A錯(cuò)誤；
B．水分子為V型，H₃O⁺為三角錐型，則微粒的形狀發(fā)生了改變，故B正確；
C．因結(jié)構(gòu)不同，則性質(zhì)不同，微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，故C正確；
D．水分子為V型，H₃O⁺為三角錐型，微粒中的鍵角發(fā)生了改變，故D正確；
故答案為：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確原子核外電子排布規(guī)則、價(jià)層電子對(duì)理論、雜化理論即可解答，難度中等．