已知在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入下列溶液中，相同溫度下c（Ag+）最大的是（　�。�
A、100mL蒸餾水
B、100mL 0.2mol?L-1 AgNO3
C、100 mL 0.1mol?L-1 AlCl3
D、100mL 0.1 mol?L-1鹽酸
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：從沉淀溶解平衡移動(dòng)的角度分析，將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Cl-濃度越大，則Ag+的濃度越小，若加入含Ag+溶液則Ag+濃度增大．
解答： 解：將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，由于AgCl的溶解度很小，所以在100mL蒸餾水、100 mL 0.1mol?L-1 AlCl3、100mL 0.1 mol?L-1鹽酸，這三種溶液中，Ag+的濃度均很小最�。欢�100mL 0.2mol?L-1 AgNO3中銀離子約為0.2mol?L-1，所以銀離子濃度最大；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目側(cè)重于濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，難度不大，注意把握影響溶解平衡移動(dòng)的因素．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B、常溫常壓下，22.4L二氧化碳含有的原子總數(shù)為3NA
C、1mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
D、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖1：

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（3）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳，寫出二氧化碳的一種等電子體
 
（寫化學(xué)式）．已知二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳，請(qǐng)解釋原因
 
．
（4）硫酸根離子的空間構(gòu)型為
 
；已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2，則該化合物的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
△
催化劑
2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收．請(qǐng)回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是
 
．
A．若反應(yīng)速率v（SO2）=v（SO3），則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大
F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
SO2 O2 SO2 O2
1 T1 4 2 x 0.8 6
2 T2 4 2 0.4 y 9
①實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為
 
，表中y=
 
．
②T1
T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí) O2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na+）與c（OH-）之比為
 
．
②該溶液中c（OH-）=c（H+）+
 
+
 
（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時(shí)，c（SO32-）
 
，c（Na+）
 
．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是
 
．
A．Na2CO3 B．Ba（NO3）2    C．Na2S    D．酸性KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有趾Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案．（已知：AIN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑）
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是
 
．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先
 
，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來的實(shí)驗(yàn)操作是
 
，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖?div id="6sekoiw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見
 
．
【方案2】用如圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是
 
．
a．CCl4          b．H2O
c．NH4Cl溶液     d．

（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
【方案3】按以下步驟測定樣品中AlN的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為
 
．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=4×10-38，若使某溶液中Fe3+完全沉淀所需pH最接近（　�。�
A、3B、7C、9D、11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用，B的最外層電子是電子層數(shù)的三倍，C的焰色反應(yīng)呈黃色，下列說法正確的是（　�。�
A、元素A在周期表中的位置為第2周期ⅥA族
B、元素A、B、C的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞（C）＞r（B）＞r（A）
C、A、B兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性A＞B
D、1mol C2B2與足量的AB2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移約6.02×1023個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液，其pH=4，下列說法正確的是（　　）
A、c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）
B、c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C、c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）
D、c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A、c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）=c（CH3COO-）
C、c（CH3COO-）＞c（OH-）
D、c（Na+）＜0.1mol/L

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