19．在反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，還原劑是（　�。�
A．NaB．H2OC．NaOHD．H2

分析 在氧化還原反應(yīng)中失電子化合價升高的反應(yīng)物的還原劑，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，據(jù)此分析解答．

解答 解：在氧化還原反應(yīng)中失電子化合價升高的反應(yīng)物的還原劑，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，該反應(yīng)中Na元素化合價由0價變?yōu)?1價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，則鈉是還原劑、水是氧化劑，故選A．

點評 本題以還原劑判斷為載體考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生對基本概念的理解和掌握，明確元素化合價變化與氧化劑、還原劑的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．含氮廢水主要包括氰化物和NH3，研究表明，用高鐵酸鉀在處理含氰廢水時，高鐵酸鉀水解產(chǎn)生Fe（ VI），將CN-氧化為CNO-，方程式為：Fe（ VI）+CN-+H2O→Fe（OH）3+CNO-+OH-+O2（未配平），
回答以下問題：
（1）NH3的空間構(gòu)型為三角錐型．
（2）Fe3+的基態(tài)價電子的排布式為3d5；OH-的電子式為：
（3）上述反應(yīng)中除H之外，其它非金屬元素的第一電離能由大到小順序為N＞O＞C．
（4）寫出于CNO-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式CO2（或N2O、CS2等）
（5）CN-在酸性條件下，可生成HCN，試寫出HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．苯酚鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+CO32-
D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3 Fe3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．納米材料的表面粒子數(shù)占粒子總數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因．假設(shè)某硼鎂化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示（六個硼原子位于棱柱內(nèi)），則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分比為（　�。�
A．22%B．70%C．66.7%D．33.3%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在分子中，處于同一平面上的碳原子數(shù)最多可能有（　　）
A．6個B．8個C．10個D．12個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．C5H10O2的酯有9種結(jié)構(gòu)B．異丁烷的一氯代物有2種
C．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體D．C9H12含苯環(huán)的烴有8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于加熱的操作正確的是（　　）
A．給試管中的液體加熱時，試管口不準對著別人，但可以對著自己
B．玻璃儀器都可以用于加熱
C．在H2還原氧化銅的實驗中，應(yīng)把H2通過預(yù)先加熱的氧化銅
D．無論給試管中的液體還是固體加熱，都必須先預(yù)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：①CaCO3 （s）=CaO（s）+CO2 （g）△H=-180kJ•mol-l；
②2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2 （g）△H=-270kJ•mol-l
當反應(yīng)②放出135kJ熱量時，處理的SO2質(zhì)量為32g；若該反應(yīng)放出的熱量全部用于煅燒石灰石，則處理SO2時生成酌CO2與煅燒石灰石時生成的CO2的質(zhì)量比為4：3．
（2）已知：CH4（g）+4NO2（ g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-560kJ•mol-l；
CH4（g）+4NO（g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1；
①若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA
（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值），放出的熱量為172kJ．
②若1mol CH4還原NO2時放出的熱量為710kJ，則生成的N2和NO的物質(zhì)的量之比為1：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．某校課外活動小組同學(xué)設(shè)計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的成分．
【實驗探究】
（1）木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中濃H2 S04所起的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）A裝置中品紅溶液顏色褪色（填“褪色”或“不褪色”），證明含有SO2（或二氧化硫） 氣體．
（3）實驗過程中，裝置C將觀察到的現(xiàn)象是石灰水變渾濁．
【實驗討論】
（4）有同學(xué)對B裝置能否除盡SO2氣體有疑義．你認為應(yīng)該在B、C裝置之間連接如圖中a裝置，以確認S02是否除盡．

【聯(lián)系實際】
（5）煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是A，二氧化碳造成的環(huán)境影響主要是C．（每空格只填一個選項）
A．酸雨        B．破壞臭氧層        C．溫室效應(yīng)．

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