13.下列有關(guān)膠體知識敘述正確的組合是( 。
①水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵,減少對空氣的污染
②膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小
③區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)
④往Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸,先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤醫(yī)院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥FeCl3溶液和小蘇打溶液混合會產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體
⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞
⑧膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷,且同種膠體粒子的電性相同
⑨在Fe(OH)3膠體中,F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目.
A.①②③④⑦⑥⑧B.①②④⑤⑦⑧⑨C.①③④⑤⑦⑧D.①②③④⑤⑦⑧⑨

分析 ①灰塵是膠體,屬于氣溶膠,有電泳的性質(zhì);
②根據(jù)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大;
③膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液不具備;
④膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉;
⑤血液屬于膠體;
⑥NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w;
⑦墨水是膠體;
⑧因為膠體粒子通過吸附離子而帶相同電荷,膠體粒子間相互排斥使它們不易聚沉;
⑨膠體微粒是氫氧化鐵的集合體.

解答 解:①灰塵是膠體,在外加電源作用下,有電泳的性質(zhì),與膠體性質(zhì)有關(guān),故①正確;
②膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小,膠體分散系的微粒直徑在1~100nm之間,故②正確;
③膠體和溶液可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別,光線通過時膠體出現(xiàn)光亮的通路,溶液無現(xiàn)象,故③正確;
④稀硫酸是電解質(zhì)溶液,氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉,與膠體性質(zhì)有關(guān),故④正確;
⑤血液屬于膠體,使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù),可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應(yīng)用了膠體聚沉的原理,故⑤正確;
⑥NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w,與膠體性質(zhì)無關(guān),故⑥錯誤;
⑦帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉,故⑦正確;
⑧膠體粒子帶有電荷,粒子間相互排斥,具有介穩(wěn)性,故⑧正確;
⑨膠體微粒是氫氧化鐵的集合體,F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目,故⑨正確.
故選D.

點評 本題考查膠體的性質(zhì),明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等,利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實際問題進(jìn)行解釋,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.只用一種試劑,可以一次性鑒別NH4Cl、NaCl、Na2SO4三種溶液,這種試劑是( 。
A.Ba(OH)2溶液B.KCl溶液C.酚酞溶液D.鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.某酯在稀硫酸中水解得到甲和乙,且甲和乙的相對分子量相等,則該酯可能為( 。
A.甲酸甲酯B.乙酸乙酯C.甲酸乙酯D.乙酸甲酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是( 。
A.純堿溶液可去除油污
B.FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體
C.TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
D.保存FeSO4溶液時加入少量鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.25℃時,部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示:
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
請回答下列問題:
(1)a.CH3COOH,b.H2CO3,c.HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序為a>b>c(填編號).
(2)同濃度的a.CH3COO-,b.HCO${\;}_{3}^{-}$,c.CO${\;}_{3}^{2-}$,d.ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序為c>d>b>a(填編號).
(3)向NaClO溶液中通入少量的CO2,反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO.
(4)pH相同的下列四種物質(zhì)的溶液:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c>d>b>a(填編號).
(5)常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A(填序號).
A.c(H+)                      B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)•c(OH-)              D. c(H+)•c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
若該溶液升高溫度,上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是ABCD.
(6)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL,稀釋過程中pH變化如圖所示,則HX的電離常數(shù)大于(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù);稀釋后,HX溶液中由水電離出來的c(H+)大于(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H+).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.FeO溶于稀HNO3中 3FeO+10H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++NO↑+5H2O
B.NH4HSO4溶液與少量的NaOH稀溶液的反應(yīng):NH4++H++2OH-═H2O+NH3•H2O
C.Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
D.0.01 mol•L-1 NH4Al(SO42溶液與0.02 mol•L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合:Al3++2Ba2++4OH-+2SO${\;}_{4}^{2-}$═2BaSO4↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某學(xué)習(xí)小組依據(jù)反應(yīng):SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g)△H<0,設(shè)計制備磺酰氯(SO2Cl2)的裝置如圖,有關(guān)信息如表所示.
SO2Cl2Cl2SO2
熔點/℃-54.1-101-72.4
沸點/℃69.1-34.6-10
性質(zhì)遇水發(fā)生劇烈水解
(1)若用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料制取Cl2,則反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(2)B儀器的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝回流;
(3)為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,A裝置的反應(yīng)條件最好選擇A;
A.冰水浴           B.常溫             C.加熱至69.1℃D.沸水浴
(4)實驗時先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走,再緩慢通入干燥的SO2,即發(fā)生反應(yīng).充分反應(yīng)后,繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進(jìn)入燒杯中被吸收.分離產(chǎn)物后,向獲得的SO2Cl2中加水,出現(xiàn)白霧,振蕩、靜置得到無色溶液W.
經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;反應(yīng)完成后,在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl2溶液,均出現(xiàn)白色沉淀,此沉淀不溶于稀鹽酸,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱量得到的固體質(zhì)量分別為X g、Y g.計算SO2+Cl2?SO2Cl2反應(yīng)中,SO2的轉(zhuǎn)化率為(用含X、Y的代數(shù)式表示)$\frac{x}{x+y}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.有下列兩個反應(yīng):a.C2H2(g)+H2(g)═C2H4(g)△H<0
b.2CH4(g)═C2H4(g)+2H2(g)△H>0.根據(jù)上述變化,判斷以下幾個熱化學(xué)方程式:
①C(s)+2H2(g)═CH4(g)△H=-$\frac{1}{2}$Q1 kJ/mol
②2C(s)+H2(g)═C2H2(g)△H=-Q2 kJ/mol
③2C(s)+2H2(g)═C2H4(g)△H=-Q3 kJ/mol,其中Q1、Q2、Q3從大到小的順序是( 。
A.Q1>Q3>Q2B.Q1>Q2>Q3C.Q2>Q1>Q3D.Q3>Q2>Q1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.將鐵和氧化鐵的混合物27.2g投人100mL某濃度的硫酸溶液中,恰好完全反應(yīng).并產(chǎn)生2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).向反應(yīng)后的溶液中滴人KSCN溶液,溶液不顯紅色.試計算:
(1)混合物中Fe、Fe2O3的物質(zhì)的量.
(2)所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度.

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