Question

2．有下列兩個(gè)反應(yīng)：a．C₂H₂（g）+H₂（g）═C₂H₄（g）△H＜0
b．2CH₄（g）═C₂H₄（g）+2H₂（g）△H＞0．根據(jù)上述變化，判斷以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式：
①C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）△H=-$\frac{1}{2}$Q₁ kJ/mol
②2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g）△H=-Q₂ kJ/mol
③2C（s）+2H₂（g）═C₂H₄（g）△H=-Q₃ kJ/mol，其中Q₁、Q₂、Q₃從大到小的順序是（　�。�

• A． Q₁＞Q₃＞Q₂
• B． Q₁＞Q₂＞Q₃
• C． Q₂＞Q₁＞Q₃
• D． Q₃＞Q₂＞Q₁

Answer 1

分析 先根據(jù)溫度變化，平衡移動(dòng)判斷反應(yīng)a、反應(yīng)b的熱效應(yīng)，得到焓變符號(hào)，根據(jù)
（1）C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-$\frac{1}{2}$Q₁ kJ/mol
（2）2C（s）+H₂（g）?C₂H₂（g）△H=-Q₂ kJ/mol
（3）2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H=-Q₃ kJ/mol
（3）-（2），得到C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）△H=Q₂-Q₃，然后利用蓋斯定律判斷．

解答 解：當(dāng)溫度降低時(shí)，反應(yīng)a的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，△H＜0，反應(yīng)b的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，△H＞0，
（1）C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-$\frac{1}{2}$Q₁ kJ/mol
（2）2C（s）+H₂（g）?C₂H₂（g）△H=-Q₂ kJ/mol
（3）2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H=-Q₃ kJ/mol
利用蓋斯定律，（3）-（2），得到C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）△H=Q₂-Q₃，與題干中的a中的方程式一樣，而a中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q₂-Q₃＜0，所以Q₂＜Q₃；
同理：（3）-（1）×2，得到2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）△H=Q₁-Q₃，與題干中的b中的方程式一樣，而b中的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q₁-Q₃＞0，所以Q₁＞Q₃；
綜上所述Q₁＞Q₃＞Q₂．故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了蓋斯定律的運(yùn)用，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．