Question

8．25℃時，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離常數(shù)	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

請回答下列問題：
（1）a．CH₃COOH，b．H₂CO₃，c．HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序為a＞b＞c（填編號）．
（2）同濃度的a．CH₃COO^-，b．HCO${\;}_{3}^{-}$，c．CO${\;}_{3}^{2-}$，d．ClO^-結(jié)合H⁺的能力由強(qiáng)到弱的順序為c＞d＞b＞a（填編號）．
（3）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO．
（4）pH相同的下列四種物質(zhì)的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞d＞b＞a（填編號）．
（5）常溫下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A（填序號）．
A．c（H⁺）                      B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）•c（OH^-）              D． c（H⁺）•c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）
若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是ABCD．
（6）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H⁺）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強(qiáng)；
（2）酸根離子對應(yīng)酸的酸的電離平衡常數(shù)越大，則其結(jié)合氫離子能力越弱；
（3）次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸；
（4）四種溶液水解都顯示堿性，pH相同時，酸根離子對應(yīng)的酸性越強(qiáng)，離子的濃度越大；
（5）CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，醋酸的電離程度增大，氫離子濃度、醋酸根離子濃度減小，但氫氧根離子濃度增大；由于溫度不變，則電離平衡常數(shù)、水的離子積不變；升高溫度后醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度增大、水的離子積增大、電離平衡常數(shù)增大；
（6）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c（H⁺）小，對水的電離抑制能力�。�

解答 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸的電離出平衡常數(shù)大小為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞HClO，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序為為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，
故答案為：a＞b＞c；
（2）酸根離子對應(yīng)酸的酸的電離平衡常數(shù)越大，則其結(jié)合氫離子能力越弱，由于電離平衡常數(shù)CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞HClO，則同濃度CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-結(jié)合H⁺的能力由強(qiáng)到弱的順序為：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，
故答案為：c＞d＞b＞a；
（3）NaClO溶液中通入少量CO₂，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO，
故答案為：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO；
（4）pH相同的下列四種物質(zhì)的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，由于酸根離子部分水解，四種溶液都呈堿性，pH相同時，酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，其水解程度越弱，若使pH相同，則其鹽溶液的濃度越大，由于酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞HClO，所以四種溶液的濃度大小為：c＞d＞b＞a，
故答案為：c＞d＞b＞a；
（5）A.0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加稀釋過程中，溶液中氫離子濃度減小，故A正確；
B.0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加稀釋過程中，各個微粒濃度減小，同時醋酸的電離向右移動，c（H⁺）減小的程度小于c（CH₃COOH）的減小程度，則c（H⁺）/c（CH₃COOH）增大，故B錯誤；
C．Kw=c（H⁺）•c（OH^-）只受溫度的影響，溫度不變則其值是一個常數(shù)，故C錯誤；
D．c（H⁺）•c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）為醋酸的電離平衡常數(shù)，由于溫度不變，則水的電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故答案為：A；
若該溶液升高溫度，醋酸、水的電離程度對增大，則溶液中氫離子、氫氧根離子濃度都增大，
A．升高溫度后溶液中氫離子濃度c（H⁺）增大，故A正確；
B．升高溫度后氫離子、氫氧根離子濃度都增大，醋酸的濃度減小，則（H⁺）/c（CH₃COOH）增大，故B正確；
C．c（H⁺）•c（OH^-）為水的離子積，升高溫度后水的電離程度增大，則水的離子積增大，故C正確；
D．c（H⁺）•c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）是醋酸的電離平衡常數(shù)，升高溫度后產(chǎn)生的電離平衡常數(shù)增大，故D正確；
故答案為：ABCD；
（6）根據(jù)圖象分析知道，起始是兩種溶液中c（H⁺）相同，c（較弱酸）＞c（較強(qiáng)酸），稀釋過程中較弱酸的電離程度增大，故在整個稀釋過程中較弱酸的c（H⁺）一直大于較強(qiáng)酸的c（H⁺），稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH₃COOH的大，故HX酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；HX酸性強(qiáng)于CH₃COOH的，稀釋后HX溶液中c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），所以對水的抑制能力減弱，
故答案為：大于；大于．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響，題目難度較大，試題知識點較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力，明確溫度、濃度等對電離平衡常數(shù)、水的離子積的影響為解答關(guān)鍵．