取6.5克的鋅加入100毫升稀硫酸中，兩者剛好完全反應(yīng)，求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？
（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑計(jì)算生成氫氣的體積；
（2）根據(jù)方程式計(jì)算H2SO4的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算硫酸的濃度．
解答： 解：（1）令標(biāo)況下生成氫氣的體積為V L，則：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g           22.4L
6.5g           VL
所以，65g：6.5 g=22.4L：VL
解得V=2.24
答：標(biāo)況下生成氫氣的體積為2.24L．
（2）令消耗H2SO4的物質(zhì)的量為y mol，則：
  Zn+H2SO4=FeSO4+H2↑
65g   1mol   
6.5g  ymol      
所以，65g：6.5g=1mol：ymol
解得y=0.1，
故硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=
0.1mol
0.1L
=1mol/L
答：硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意利用方程式計(jì)算時(shí)，左右單位不一致，應(yīng)左右相當(dāng)、上下單位一致．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C、AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D、硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
B、利用風(fēng)能發(fā)電、使用太陽(yáng)能熱水器、應(yīng)用無(wú)氟制冷劑均有利于降低大氣中的二氧化碳
C、高容量?jī)?chǔ)氫材料的研制是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問(wèn)題之一
D、對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-43kJ/mol．將同條件下1mol CO和1mol H2O（g）在密閉容器中充分反應(yīng)，放出43kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把l.0g含脈石（SiO2）的黃鐵礦（FeS2）樣品在氧氣流中灼燒，反應(yīng)完全后得0.78g殘?jiān)�，則此黃鐵礦的純度是（　�。�
A、33%B、66%
C、78%D、88%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、CO32-→CO2
B、Fe2O3→Fe
C、SO2→SO3
D、C→CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列過(guò)程中不一定釋放能量的是
 
（請(qǐng)?zhí)罹幪?hào)）
A．形成化學(xué)鍵，B．燃料燃燒，C．化合反應(yīng)，D．葡萄糖在體內(nèi)的氧化分解，E．酸堿中和，F(xiàn)．炸藥爆炸．
（2）已知A和B是同種元素的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時(shí)需放出能量，則A和B相比較而言，較穩(wěn)定的是
 
（請(qǐng)?zhí)預(yù)或B）．
（3）在613C、614C、714N、817O幾種核素中，互稱為同位素的是
 

（4）下列五種有機(jī)物中：A．CH4  B．CH2=CH2  C．CH3CH2OH  D．CH3COOH  E．淀粉，
水溶液顯酸性的是
 
（填編號(hào)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘化鈉是制備無(wú)機(jī)和有機(jī)碘化物的原料，在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑等．工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下圖：

（1）寫出鐵屑轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）判斷碘已完全反應(yīng)的方法是
 
．
（3）由濾液得到NaI晶體的操作是
 
．
（4）測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：
a．稱取3.000g樣品溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用0.100mol?L-1 AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為19.00mL．
①上述測(cè)定過(guò)程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有
 
，其中使用前需進(jìn)行潤(rùn)洗的儀器是
 
；
②上述樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某足量的鐵與一定體積的稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)完成后收集到8.96L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）計(jì)算參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少？
（2）若所用稀硫酸的濃度為0.8mol/L，則硫酸溶液的體積為多少升？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)．
（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、B、D為固態(tài)，C、E、F為氣體，C有毒，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．寫出D的兩個(gè)用途
 
、
 
．
（2）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是
 
；
（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C的化學(xué)式是
 
，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．
（4）若A、D為單質(zhì)，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案