下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C、AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D、硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)，醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式；
B、鋁與水之間的氧化還原反應(yīng)；
C、氫氧化鋁不溶于氨水溶液；
D、漏掉一組離子反應(yīng)，而相關(guān)離子必須符合組成之比．
解答： 解：A、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)，醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B、鋁與水之間的氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鋁不溶于氨水溶液，離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D、漏掉一組離子反應(yīng)，而相關(guān)離子必須符合組成之比，正確的離子方程式為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)物A分子由C、H、O三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為120，0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2g H2O；A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種．
（1）A的分子式是
 
，A中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（2）寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（　　）
A、
Va
MV+4480
B、
1000Va
MV
C、
MV
22.4(V+0.2)a
D、
1000Va
4480+VM

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把質(zhì)量為m g的Cu絲灼燒變黑，趁熱立即放入下列物質(zhì)中，Cu絲變紅且質(zhì)量小于m g的是（　�。�
A、C2H5OH
B、稀H2SO4
C、水
D、CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫、恒容條件下，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）從兩條途徑分別建立平衡：
（Ⅰ）A、B的起始濃度分別為2mol/L和1mol/L；
（Ⅱ）C的起始濃度為4mol/L
以下關(guān)于平衡時(shí)的敘述正確的是（　�。�
A、途徑I和途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同
B、途徑I所得C物質(zhì)的濃度為途徑Ⅱ所得C物質(zhì)濃度的一半
C、途徑I的反應(yīng)速率υ（A）與途徑Ⅱ的反應(yīng)速率υ（C）相等
D、途徑I所得混合氣體的密度為途徑Ⅱ所得混合氣體的密度的一半

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)所含電子數(shù)為NA
B、1mol?L-1的A1Cl3溶液中，Cl-離子的數(shù)目為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
D、常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2），下列說法正確的是（　　）
反應(yīng)時(shí)間/min n（CO）/mol n（H2O）/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
A、反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
0.40
t1
mol?L-1?min-1
B、若溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
D、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達(dá)平衡時(shí)n（CO2）=0.40mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取6.5克的鋅加入100毫升稀硫酸中，兩者剛好完全反應(yīng)，求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？
（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度？

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