Question

下列說法不正確的是（　　）

• A、常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）
• B、某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）
• C、NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至溶液恰好呈中性c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、0.5mol/L 的Na₂S溶液中：

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  c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）=0.5mol/L

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．常溫下溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒、物料守恒判斷；
B．H₂A不一定是弱酸；
C．溶液呈中性，則存在c（OH^-）=c（H⁺），二者反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，所以溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：A．常溫下溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），根據(jù)物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），所以得c（CH₃COOH）=c（Cl^-），故A正確；
B．H₂A不一定是弱酸，可能是強(qiáng)酸，如硫酸，如果是NaHA是強(qiáng)酸酸式鹽，則溶液中不存在硫酸分子，故B錯誤；
C．溶液呈中性，則存在c（OH^-）=c（H⁺），二者反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，所以溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），水的電離較微弱，所以溶液中存在c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正確；
D．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得

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c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）=0.5mol/L，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)確定溶液酸堿性，再結(jié)合守恒思想分析解答，易錯選項是B，很多同學(xué)認(rèn)為該酸是弱酸而導(dǎo)致錯誤，為易錯點．