7．下列操作正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A．玻璃杯應該放在容量瓶刻度線的下方；
B．氫氧化鈉固體應該放在燒杯中稱量；
C．到濃硫酸時，應該沿著燒杯壁倒入，同時用玻璃杯攪拌；
D．向試管中滴加溶液時，膠頭滴管不能深入試管中．

解答 解：A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，玻璃杯下端應該放在容量瓶刻度線的下方，圖示操作不合理，故A錯誤；
B．稱量氫氧化鈉固體時，不能直接放在濾紙上，否則會導致氫氧化鈉潮解變質(zhì)，應該放在燒杯中稱量，故B錯誤；
C．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢倒入，并且用玻璃杯不斷攪拌，圖示操作不合理，故C錯誤；
D．將稀鹽酸滴入硝酸銀溶液時，膠頭滴管不能深入試管中，圖示操作合理，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學實驗基本操作方法的判斷，題目難度中等，涉及濃硫酸稀釋、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、溶液的滴加、氫氧化鈉的稱量等知識，明確正確的化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范操作能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36號元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素，Y元素基態(tài)原子的2P軌道處于半充滿狀態(tài)；M為元素周期表1～36號元素中電負性最小的元素，W元素基態(tài)原子的價電子構型為3d74s2；R位于周期表第11列．回答下列問題（若需表示具體元素必須用相應的元素符號）：
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示），Y的最簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于X的最簡單氣態(tài)氫化物，主要原因是NH3分子與水分子之間形成氫鍵．
（2）R元素基態(tài)原子的電子排布式為式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z、M形成化合物M2Z2的電子式為．
（3）X、Z、W三種元素可以形成橘紅色易升華的固體配合物W2（XZ）8，該配合物中提供空軌道的是Co，提供孤對電子的是CO（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某合作學習小組討論辨析以下說法：
①粗鹽和酸雨都是混合物；
②氨水和NaOH都是電解質(zhì)；
③冰和干冰既是純凈物又是化合物；
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是混合物；
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥純堿和熟石灰都是堿；
⑦豆?jié){和煙、霧都是膠體．
上述說法正確的是（　　）
A．①②③④B．①②④⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知溶液中：氧化性IO3-＞I2＞SO32-．向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．a點反應的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B．b點反應的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-═3SO42-+I-+3H2O
C．c點到d點的反應中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子
D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式是：5HSO3-+2IO3-═I2+5SO42-+3H++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)水溶液能導電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．CaOB．Cl2C．H2SO4D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．將標準狀況下的2.24 L HCl氣體溶于水配成200 mL溶液，
求：（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度？
（2）取出50ml鹽酸溶液，其中Cl-的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成的氧分子O4，下列說法正確的是（　�。�
A．O4和O2互為同位素
B．O4轉(zhuǎn)化O2為物理變化
C．18O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是8
D．同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應關系正確的是（　�。�
A．濃硫酸使膽礬晶體變白（脫水性）
B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應（氧化性、酸性）
C．蔗糖與濃硫酸反應中有海棉狀的炭生成（吸水性）
D．濃硫酸可用來干燥某些氣體（不揮發(fā)性）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．18克的D216O中含有的中子數(shù)為9NA
B．標準狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NA
C．80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應，產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NA
D．精煉銅過程中，陽極質(zhì)量減少6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子為0.2 NA

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