11．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．羥基的電子式 B．丙烯的球棍模型 
C．乙炔的電子式 D．乙酸的實驗式  C2H4O2

分析 A、羥基是電中性基團，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接；
B、球棍模型是用小球和小棍來表示原子和共價鍵的模型；
C、乙炔分子中存在碳碳三鍵，碳碳三鍵的表示方法錯誤；
D、實驗式是物質組成的最簡式，是用元素符號表示化合物分子中元素的種類和各元素原子個數(shù)的最簡整數(shù)比的式子．

解答 解：A、羥基是電中性基團，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接，電子式為，故A錯誤；
B、球棍模型是用小球和小棍來表示原子和共價鍵的模型，故丙烯的球棍模型為，故B正確；
C、乙炔分子中存在碳碳三鍵，乙炔正確的電子式為：，故C錯誤；
D、乙酸的分子式為：C2H4O2，實驗式為：CH2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了結構簡式、球棍模型、電子式等的書寫，應注意區(qū)分球棍模型和比例模型，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p區(qū)的同一中期的元素，M的價電子排布為nsnnp2n，E、M的原子核外的未成對電子數(shù)相等；M、Q同主族，QM2與GM2-具有相等的價電子總數(shù)；T為過渡元素，去原子核外沒有成對電子．請回答下列問題：
（1）T元素基態(tài)原子的最外層電子排布式是3d104s1．
（2）E、G、M三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示），其原因為同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N原子2P能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于氧的．
（3）E、G、M的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O（用化學式表示），其中G的最簡單氫化物分子的立體構型為正四面體，M的最簡單氫化物分子的中心原子的雜化類型為sp3．M和Q的最簡單氫化物的沸點大小順序為H2O＞H2S（寫化學式）．
（4）EM、GM+、G2互為等電子體，EM的結構式為（若有配位鍵，請用“→”表示）．E、M電負性相差1.0，由此可以判斷EM應該為極性較強的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因：從電負性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產生的極性．
（5）TQ在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方TQ晶體結構如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm-3．如果TQ的摩爾質量為Mg•mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生活、生產實際密切相關．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．光導纖維應避免在強堿環(huán)境中使用
B．船體鍍鋅或鍍錫均可保護船體，鍍層破損后將立即失去保護作用
C．部分鹵代烴可用作滅火劑
D．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．“關愛生命，注意安全”．慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石．工業(yè)上常用電石（主要成分為CaC2，雜質為CaS等）與水反應生產乙炔氣．
（1）工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法．
已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
若不考慮熱量耗散，物料轉化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產l molCaC2，轉移電子的物質的量為10.4mol．
（2）已知2000℃時，合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應
CaO（s）+C（s）=Ca（g）+CO（g）           K1 △H1=a KJ•mol-1
Ca（g）+2C（s）=CaC2（s）                 K2 △H2=b KJ•mol-1
2CaO（s）+CaC2（s）=3Ca（g）+2CO（g）     K3 △H3=c KJ•mol-1
則K1=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K2、K3的代數(shù)式表示）；c=2a-b（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）利用電石產生乙炔氣的過程中產生的H2S氣體制取H2，既廉價又環(huán)保．

①利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣[2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）]．在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質的量為2mol，達到平衡后H2S的轉化率α隨溫度和壓強變化如圖l所示．據(jù)圖計算T1℃、P1時平衡體系中H2的體積分數(shù)33.3%．由圖知壓強P1小于P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同溫度下，壓強增大，H2S分解反應逆向進行，所以P1小于P2．
②電化學法制取氫氣的原理如圖2，請寫出反應池中發(fā)生反應的離子方程式H2S+S2O82-=S↓+2SO42-+2H+，惰性電極a上發(fā)生的電極反應式為2SO42--2e-=S2O82-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在2L的恒容密閉容器中充入A（g）和B（g），發(fā)生反應A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1
實驗內容和結果分別如下表和如圖所示．下列說法正確的是（　　）
實驗序號溫度起始物質的量
AB
Ⅰ600℃1mol3mol
Ⅱ800℃1.5mol0.5mol
A．實驗 I中，10 min內平均反應速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
B．上述方程式中，a＜0
C．600℃時，該反應的平衡常數(shù)是0.45
D．向實驗Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 molB，A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．有資料介紹Fe3+在水溶液中通常以水合離子形式存在，[Fe（H2O）6]3+幾乎無色．某化學實驗小組對實驗室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黃色的原因產生了疑問，進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：
①[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黃色）+nH3O+（n=1～6）；
②[FeCl4（H2O）2]-為黃色．
他們進行了如下探究實驗．請回答下列問題：
【實驗I】如圖1：

（1）你認為Fe（NO3）3溶液呈黃色的原因是[Fe（H2O）6]3+水解產生了[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n．
（2）你認為FeCl3溶液呈黃色主要是含有[FeCl4（H2O）2]-微粒，理由：試管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黃色．
【實驗Ⅱ】
已知透光率越大，溶液顏色越淺．用色度計分別測定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同溫度下的透光率如圖2所示．
（3）隨著溫度升高，F(xiàn)e（NO3）3溶液透光率逐漸減小的原因是溫度升高，導致平衡[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+正向移動，[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n濃度增大，溶液顏色加深．
（4）FeCl3溶液透光率隨溫度升高而減小的幅度明顯大于Fe（NO3）3溶液，其原因用離子方程式表示：：[Fe（H2O）6]3++4Cl-?[FeCl4（H2O）2]-+4H2O，該反應屬于吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
【實驗Ⅲ】
該實驗小組同學還設計了一個實驗方案驗證（4）中結論．
（5）取試管②中無色溶液，滴加幾滴B（從下列選項中選擇最佳試劑，填寫字母序號），通過現(xiàn)象能證明（4）中結論正確．
A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．結構簡式為的有機物在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產物的一溴代物有（不考慮-OH的取代）（　�。�
A．7種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．原子的種類由原子核內質子數(shù)、中子數(shù)決定
B．元素的種類由原子核內質子數(shù)、中子數(shù)決定
C．32He代表原子核內有2個質子和3個中子的氦原子
D．178O和188O原子的核外電子數(shù)是前者大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列“試劑”和“試管中的物質”不能完成“實驗目的”的是（　�。�
 實驗目的試劑試管中的物質
A濃度對硫酸的性質有影響Fe①稀硫酸；②濃硫酸
B羥基對苯環(huán)活性有影響飽和溴水①苯；②苯酚
C甲基對苯環(huán)活性有影響酸性KMnO4溶液①苯；②甲苯
D碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉溶液強酚酞溶液①碳酸鈉溶液
②碳酸氫鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

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