2．化學(xué)與生活、生產(chǎn)實際密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維應(yīng)避免在強堿環(huán)境中使用
B．船體鍍鋅或鍍錫均可保護船體，鍍層破損后將立即失去保護作用
C．部分鹵代烴可用作滅火劑
D．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分

分析 A．光導(dǎo)纖維成分為二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物；
B．鍍鋅或鍍錫，鍍層破損后形成原電池反應(yīng)，鍍鋅形成原電池，鋅做負(fù)極保護鐵，鍍錫形成原電池，鐵做負(fù)極被腐蝕；
C．四氯化碳是一種滅火劑；
D．油脂在氫氧化鈉溶液中能發(fā)生皂化反應(yīng)生成硬脂酸鈉；

解答 解：A．光導(dǎo)纖維成分為二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，光導(dǎo)纖維應(yīng)避免在強堿環(huán)境中使用，故A正確；
B．鍍鋅或鍍錫，鍍層破損后形成原電池反應(yīng)，鍍鋅形成原電池，鋅做負(fù)極保護鐵，鍍錫形成原電池，鐵做負(fù)極被腐蝕，鍍層破損后將立即失去保護作用的是鍍錫層，故B錯誤；
C．四氯化碳是鹵代烴，可做滅火劑，故C正確；
D．油脂在NaOH溶液中發(fā)生皂化反應(yīng)生成硬脂酸鈉，硬脂酸鈉用于制造肥皂，所以肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)與生活，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，會運用化學(xué)知識解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．W，X，Y，Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W相等，Y，Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W，X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍，由此可知：
（1）W為H、X為O、Y為Na、Z為S：
（2）它們之間可以組成的酸有H2S、H2SO3、H2SO4．
（3）它們之間可以組成的鹽有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4、Na2S2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
B．100mL 18.4mo1•L-1硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價鍵的數(shù)目為0.3NA
D．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，若加入0.05mol的Cu2（OH）2CO3固體恰好能使溶液恢復(fù)到原來的濃度，則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．如圖所示各物質(zhì)是由 1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)及其化合物，圖中部分反應(yīng)條件 未列出．已知 C、H 是無色有刺激性氣味的氣體，D 是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì) J  可用 于飲用水消毒．反應(yīng) ②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實驗室制備氣體 C的重要方法．

請推測回答：（1）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）物質(zhì) A由三種元素組成，1mol A與水反應(yīng)可生成1mol B和2mol C，A的化學(xué)式為CaCN2．
（3）物質(zhì) A與水生成  B和  C的化學(xué)方程式CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3．
（4）C的催化氧化產(chǎn)物為L和M，M繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物N遇到L生成一種工業(yè)強酸．某同學(xué)根據(jù)課外書中該強酸的鉛鹽（Pb為+2價，分解前后鉛的化合價不變）受熱分解的實驗操作來判斷它的分解產(chǎn)物之一是氧氣：將試管中的鉛鹽加熱到熔融，把帶火星的細(xì)木條伸入試管，檢驗放出的氣體，當(dāng)發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃時該學(xué)生斷言該鉛鹽受熱分解有氧氣放出．請寫出上述分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2Pb（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+4NO2↑+O2↑；并對上述實驗及結(jié)論的合理性作出評價不合理，因為在混合氣體中氧氣占五分之，不一定能使本條復(fù)燃，另外二氧化氮也有氧化性，也可能使本條復(fù)燃，所以應(yīng)先將混合氣體通過氫氧化鈉溶液中除去二氧化氮，再用帶火星的本條檢驗．
（5）將含等物質(zhì)的量的 M和  N的混合物溶解在接近零度的水中，即生成一種弱酸的水溶液． 含此弱酸鈉鹽的廢水可用鋁粉除去，已知 NaOH、一種常見的鋁鹽和框圖中的  C等物質(zhì)為該 反應(yīng)體系中的反應(yīng)物或產(chǎn)物，寫出該離子方程式2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下．其中試劑①是丁二酸酐（），試劑③是環(huán)氧乙烷（），且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合．

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)Ⅱ還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅴ取代反應(yīng)．
（2）寫出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
（3）設(shè)計反應(yīng)Ⅲ的目的是將羧酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合
（4）D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式
①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種．
②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．
③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．
④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣．
（5）通過酸堿中和滴定可測出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+2NaCl+H2O
（6）1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，設(shè)計一條從1，4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線（所需試劑自選）
（合成路線常用的表示方法為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．該溶液與K+、NO3-、OH-可以大量共存
B．該溶液顯堿性的原因為ClO-+H2O?HClO+OH-
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖．

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子．
已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．回答下列問題：
（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的HCO-3．
（2）除去粗鹽溶液中雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入藥品的順序可以為①②④③．
①NaOH溶液②BaCl2溶液③過濾后加鹽酸④Na2CO3溶液
（3）過程②中由MgCl2•6H2O制得無水MgCl2，應(yīng)如何操作在HCl氣流中脫水，抑制氯化鎂水解，加熱至恒重．
（4）從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程．采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（5）從第③步到第④步的目的是為了濃縮富集溴．采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用SO2吸收．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．羥基的電子式 B．丙烯的球棍模型 
C．乙炔的電子式 D．乙酸的實驗式  C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）①CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），在一定溫度下，恒壓的密閉容器中起始充入4mol CO2、1mol CH4，達(dá)到平衡后，再充入4mol CO2、1mol CH4，再次平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
②已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3kJ•mol-1．
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大反應(yīng)壓強、增大CO2的濃度．

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同步練習(xí)冊答案