3．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的有機(jī)物在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴代物有（不考慮-OH的取代）（　�。�
A．7種B．6種C．5種D．4種

分析 的有機(jī)物在一定條件下能和氫氣完全加成，生成物為，加成產(chǎn)物的一溴代物決于中氫原子的種類；

解答 解：的有機(jī)物在一定條件下能和氫氣完全加成，生成物為，該分子中含有5種氫原子（不含有羥基氫），所以加成產(chǎn)物的一溴代物有5種，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)，注意根據(jù)等效氫原子判斷一氯代物，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
B．100mL 18.4mo1•L-1硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA
D．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，若加入0.05mol的Cu2（OH）2CO3固體恰好能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過(guò)一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖．

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子．
已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．回答下列問(wèn)題：
（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的HCO-3．
（2）除去粗鹽溶液中雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入藥品的順序可以為①②④③．
①NaOH溶液②BaCl2溶液③過(guò)濾后加鹽酸④Na2CO3溶液
（3）過(guò)程②中由MgCl2•6H2O制得無(wú)水MgCl2，應(yīng)如何操作在HCl氣流中脫水，抑制氯化鎂水解，加熱至恒重．
（4）從能量角度來(lái)看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程．采用石墨陽(yáng)極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（5）從第③步到第④步的目的是為了濃縮富集溴．采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用SO2吸收．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．羥基的電子式 B．丙烯的球棍模型 
C．乙炔的電子式 D．乙酸的實(shí)驗(yàn)式  C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的清潔燃料之一，也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知，CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則如圖1表示工業(yè)上以CO2（g）、H2（g）為原料合成該甲醇反應(yīng)的能量變化示意圖中正確的是a（填字母代號(hào)）．

（2）CO和H2反應(yīng)也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的恒容密閉容器中，各物質(zhì)的濃度（mol•L-1）變化如下表所示（前6min沒(méi)有改變條件）：
2min4min6min8min…
CO0.070.060.060.05…
H2x0.120.120.2…
CH3OH0.030.040.040.05…
①x=0.14．
②若6～8min時(shí)只改變了一個(gè)條件，則改變的條件是充入一定量H2，第8min時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？不是（填“是”或“不是”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD（填序號(hào)）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
②該電池工作時(shí)，溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液中加入過(guò)量Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3 BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．將少量CO2通入NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO （已知：次氯酸的Ka為2.95×10-8，碳酸的Ka2為5.6×10-11）
C．次氯酸鈣溶液中通入足量SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+
D．向Ca（OH）2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危險(xiǎn)化學(xué)品NaCN（氰化鈉）的部分泄露．泄露的NaCN可用雙氧水處理，其化學(xué)反應(yīng)方程式：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1molNaCN中含共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA
B．0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-的數(shù)目小于0.1NA
C．19gH218O2含有的中子數(shù)為12NA
D．上述反應(yīng)中，當(dāng)有22.4LNH3生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）①CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），在一定溫度下，恒壓的密閉容器中起始充入4mol CO2、1mol CH4，達(dá)到平衡后，再充入4mol CO2、1mol CH4，再次平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
②已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3kJ•mol-1．
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有機(jī)物W是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線制備（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是D的同系物，2 mol A生成1 mol B，A的名稱為乙炔；W分子中含氧官能團(tuán)名稱是
酯基、羰基
（2）B→C為加成反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，C中最多有12原子共平面．
（3）寫(xiě)出C、G生成H的化學(xué)方程式．
（4）下列說(shuō)法正確的是a．
a．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體
b．M和N互為同分異構(gòu)體
c．E→F可用試劑酸性KMnO4溶液
d．1molW可以與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
（5）寫(xiě)出符合下列條件的H的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  ②存在2個(gè)甲氧基（CH3O-）   ③核磁共振氫譜共有4個(gè)吸收峰
（6）己知：HC≡CH$→_{Pd/PbO}^{H_{2}}$CH2═CH2，請(qǐng)結(jié)合題給信息及流程圖，完善由A制備環(huán)己烷（）的合成路線（在相應(yīng)位置填寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)條件及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
2A$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH-C≡CH→$→_{Pd/PbO}^{H_{2}}$CH2═CHCH═CH2→$→_{一定條件}^{HC≡CH}$$→_{催化劑}^{H_{2}}$

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