Question

11．有X、Y、Z三種元素，已知：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；
②X單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；
③每2mol X₂分子可與1mol Y₂分子化合生成2mol X₂Y分子，X₂Y在常溫下為液體；
④Z單質(zhì)溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；
⑤細鐵絲能在Z₂中劇烈燃燒，且產(chǎn)生棕色的煙．
（1）推斷X、Y、Z三種元素的名稱：X氫元素，Y氧元素，Z氯元素．化合物的化學式為：XZHCl，X₂YH₂O．
（2）上述過程中涉及的化學反應方程式：Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；Cl₂+H₂O?HCl+HClO；2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）配平下列化學方程式
2KMnO₄+16HCl（濃）→2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O
（4）指出下列氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

Answer 1

分析 每2mol X₂分子可與1mol Y₂分子化合生成2mol X₂Y分子，X₂Y在常溫下為液體，則X₂Y為H₂O，即X為H，Y為O，又X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成物XZ，其火焰為蒼白色，則XZ為HCl，所以Z為Cl，氯氣與水反應生成HClO，具有漂白作用，鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，且產(chǎn)生棕色的煙生成FeCl₃，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答．

解答 解：每2mol X₂分子可與1mol Y₂分子化合生成2mol X₂Y分子，X₂Y在常溫下為液體，則X₂Y為H₂O，即X為H，Y為O，又X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成物XZ，其火焰為蒼白色，則XZ為HCl，所以Z為Cl，氯氣與水反應生成HClO，具有漂白作用，鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，且產(chǎn)生棕色的煙生成FeCl₃，
（1）根據(jù)上面的分析可知，X為氫元素，Y為氧元素，Z為氯元素，XZ為HCl，X₂Y 為H₂O，
故答案為：氫元素；氧元素；氯元素；HCl；H₂O；
（2）上述過程中涉及的化學反應方程式為：Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O； Cl₂+H₂O?HCl+HClO； 2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，
故答案為：Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O； Cl₂+H₂O?HCl+HClO； 2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（3）在反應中錳從+7價降為+2價，氯從-1價升為0價，所以每2個高錳酸甲可以氧化氯化氫生成5個氯氣分子，反應中生成氯化錳和氯化鉀，所以鹽酸既是還原劑，又顯酸性，根據(jù)元素守恒可配平得化學方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）→2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，
故答案為：2、16、2、5、2、8；
（4）在反應6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O中，氮元素分別從+2價和-3價變?yōu)?價，反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，在反應MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，錳元素從+4價降為+2價，氯從-1價升為0價，反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，
故答案為：；．

點評 本題考查無機物的推斷，明確常溫下水為液體及HClO具有漂白性、氯氣在氫氣中燃燒現(xiàn)象即可解答，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應現(xiàn)象，注意氧化還原反應的配平及方程式的書寫，題目難度中等．