1．A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色都呈黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時(shí)都生成溶液C，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能生成D．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BNa2O2，ENaHCO3．
（2）寫出A→C的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）寫出C→D的離子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O．
（4）寫出化學(xué)方程式：H2O+B→：2 H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．

分析 A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含Na元素，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，則A為Na，B為Na2O2，同時(shí)都生成溶液C，則C為NaOH，C與適量CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能夠生成D，則D為Na2CO3，E為NaHCO3．

解答 解：A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含Na元素，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，則A為Na，B為Na2O2，同時(shí)都生成溶液C，則C為NaOH，C與適量CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能夠生成D，則D為Na2CO3，E為NaHCO3．
（1）由上述分析可知，B為Na2O2，E為NaHCO3，故答案為：Na2O2；NaHCO3；
（2）A→C的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=NaOH+2H2↑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，
故答案為：；
（3）C→D的離子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O，
故答案為：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（4）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)方程式為：2 H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，
故答案為：2 H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，涉及Na及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，明確焰色反應(yīng)及氫氣具有還原性、氧氣具有氧化性推斷A、B為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以下條件最有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A．△S＞0，△H＞0B．△S＜0，△H＜0C．△S＜0，△H＞0D．△S＞0，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．
①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d2或[Ar]3d2．
②BH4-的空間構(gòu)型是正四面體（用文字描述）．
③Ti能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．電負(fù)性C＞B（填＞或＜，下同）；第一電離能：N＞O，原因是N 的p軌道為半充滿狀態(tài)，比O的狀態(tài)更穩(wěn)定
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫．下列說法正確的是ABC（多項(xiàng)選擇）．
A． NH3分子中N原子采用sp3雜化
B． 相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3沸點(diǎn)比PH3高
C．[Cu （NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子
D．CN-的電子式為[•C┇┇N•]-
（3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60（分子結(jié)構(gòu)如圖1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②1mol C60分子中，含有σ鍵數(shù)目為90NA．
（4）MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶體的密度為a g•cm-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a{N}_{A}}$cm3[a、NA表示（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某興趣小組同學(xué)將不同質(zhì)量的該樣品分別與40mL 1mol/L的FeCl3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示（忽略反應(yīng)前后溶液體積的微小變化）．
實(shí)驗(yàn)序號①②③④
M（粉末樣品）/g0.901.803.607.20
M（反應(yīng)后剩余固體）/g00.642.486.08
（1）實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．
（2）原粉末樣品中m（Fe）：m（Cu）=7：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列除雜方法合理的是（　�。�
A．通過加熱法除去Na2CO3固體中的NaHCO3
B．通過NaOH溶液除去CO2中的HCl
C．FeCl3溶液中加入鐵粉可以除去溶液中的含有的Fe2+
D．通過飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．128gC60中含有90NA個(gè)分子
B．46g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4所含的分子數(shù)為6.02×1023
D．100mL0.1 mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．寫出下列離子方程式對應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）H++OH-═H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）2H++CO32-═H2O+CO2↑Na2CO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是（　�。�
A．膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小在1～100 nm之間
B．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液
C．可利用過濾的方法分離膠體和溶液
D．膠體在一定條件下可以穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有X、Y、Z三種元素，已知：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；
②X單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；
③每2mol X2分子可與1mol Y2分子化合生成2mol X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；
④Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；
⑤細(xì)鐵絲能在Z2中劇烈燃燒，且產(chǎn)生棕色的煙．
（1）推斷X、Y、Z三種元素的名稱：X氫元素，Y氧元素，Z氯元素．化合物的化學(xué)式為：XZHCl，X2YH2O．
（2）上述過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cl2+H2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O；Cl2+H2O?HCl+HClO；2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）配平下列化學(xué)方程式
2KMnO4+16HCl（濃）→2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
（4）指出下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
6NO+4NH3═5N2+6H2O
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

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