15．有機物A的結構簡式是，它可以通過不同的反應得到下列物質(zhì)：

（1）由A分別制取C、D的反應類型是：A→C消去； A→D取代
（2）A、B、C、D四種物質(zhì)中互為同分異構體的是BC
（3）寫出由A制取B的化學方程式：．

分析 （1）A發(fā)生消去反應生成C，A發(fā)生取代反應發(fā)生D；
（2）分子式相同、結構不同的有機物互稱同分異構體；
（3）A發(fā)生酯化反應生成B．

解答 解：（1）根據(jù)結構簡式知，A發(fā)生消去反應生成C，A發(fā)生取代反應生成D，反應類型分別是消去、取代，故答案為：消去；取代；
（2）分子式相同、結構不同的有機物互稱同分異構體，則B和C互為同分異構體，故答案為：B和C；
（3）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成B，反應方程式為，故答案為：．

點評 本題考查有機物結構和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，側(cè)重考查醇、羧酸性質(zhì)，注意基本概念、基本反應類型，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗可達到目的是（　　）
A．將苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃水浴加熱條件下反應可生成硝基苯
B．用酸性高錳酸鉀可以檢驗CH2=CH-CHO中碳碳雙鍵
C．將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2
D．向中通入足量的酸性高錳酸鉀溶液可以得到

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）用電子式表示Na2S的形成過程：．
（2）用電子式表示H2O的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有機物的結構表示不正確的是（　　）
A．CH4的球棍模型示意圖為：B．乙烯的實驗式為：CH2
C．乙醇的結構簡式：C2H5OHD．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．可以把5種無色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液一一區(qū)分的試劑是（　�。�
A．新制堿性Cu（OH）2懸濁液B．FeCl3溶液
C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱
B．物質(zhì)發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化，且能量形式只表現(xiàn)為熱量變化
C．把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量，所以石墨不如金剛石穩(wěn)定
D．原子結合成分子的過程一定釋放出能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．第IA族元素的金屬性比第IIA族元素的金屬性強
B．原子最外層只有2個電子的元素一定是第ⅡA元素
C．堿金屬的熔點和密度都是隨著原子序數(shù)的增大而增大
D．如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為117號元素，它應該屬于金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后把鐵釘取出用蒸餾水洗凈后放入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘遇到濃硫酸表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘9.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用b（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．酸性KMnO4溶液   c．濃氨水   d．NaOH溶液
②乙同學取448mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應的離子方程式是：SO2+Br2+2H2O=2Br-+4H++SO42-．然后加入足量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥稱量得到固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為50%．
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號）．
a．A之前b．A-B間c．B-C間d．C-D
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．過氧化鈣晶體CaO2•8H2O較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒等領域．過氧化鈣晶體含量的測定（假定雜質(zhì)不發(fā)生反應）
準確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL 2.000mol•L-1 H2SO4，
發(fā)生化學反應：CaO2•8H2O+H2SO4═CaSO4+H2O2+8H2O用0.0200mol•L-1KMnO4
標準溶液滴定至終點．H2O2和KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O重復上述操作兩次．
（1）在滴定過程中，沒有選用指示劑是因為高錳酸鉀未過量前，溶液是無色的，當溶液變成淺紅色．
（2）滴定終點觀察到的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標準溶液后溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色．
（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，計算產(chǎn)品中CaO2•8H2O的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）
滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量/gKMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
10.30001.0226.04
20.30002.0025.02
30.30000.2023.24
（4）用KMnO4溶液做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，若用放置了兩周的KMnO4標準溶液去測定產(chǎn)品中CaO2•8H2O的質(zhì)量分數(shù)，則測得的值將偏高（填“偏高”或“偏低”）

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