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X、Y、Z、W四種物質在一定條件下具有如圖所示的轉化關系，下列判斷正確的是

A．若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強堿時，則X可能是NaAlO2

B．若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強酸時，則X可能是NH3

C．若圖中反應均為氧化還原反應，當W為非金屬單質時，則Z可能是CO2

D．若圖中反應均為氧化還原反應，當W為金屬單質時，則Z可能是FeCl3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將2molSO2和2molSO3氣體，混合于一固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3平衡時SO3為W mol；在相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質，平衡時SO3的物質的量大于W mol的是

A．2molSO2 、1molO2 B．4molSO2 、1molO2

C．2molSO2 、1molO2 、2mol SO3 D．1molSO2 、2mol SO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市順義區(qū)高三第一次統(tǒng)一練習化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）鐵是當代社會中用量最大的金屬之一。磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應為：Fe3O4（s）+4CO3Fe（s）+4CO2

（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g） ΔH=+646.0 kJ/mol

②C（石墨）+CO2（g）2CO（g） ΔH=+172.5 kJ/mol

由Fe3O4（s）與CO反應生成Fe（s）的熱化學方程式是 。

（2）T℃時，在 2L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反應達到平衡時，容器中CO2的濃度是0.4 mol /L。

①能證明該反應達到化學平衡的是 （選填字母）。

a．容器內壓強不再變化

b．容器內CO、CO2物質的量比為1 : 1

c．容器內氣體的質量不再變化

d．生成CO2的速率與消耗CO的速率相等

②CO的平衡轉化率是 。

③l0 min內，反應的平均反應速率v (CO2)= 。

④欲提高該反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是 （選填字母）。

a．提高反應溫度 b．移出部分CO2

c．加入合適的催化劑 d．減小容器的容積

⑤T℃時，該反應的平衡常數(shù)K= 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省揚州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2的方法有多種。

（1）熱解氣還原法。已知CO還原SO2生成S(g)和CO2過程中，每轉移1mol電子需吸收2.0 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為 。

（2）離子膜電解法。利用硫酸鈉溶液吸收SO2，再用惰性電極電解。將陰極區(qū)溶液導出，經過濾分離硫磺后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖1所示，則陰極的電極反應式為 ，陽極產生氣體的化學式為 。

（3）氧化鋅吸收法。配制ZnO懸濁液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應為ZnO＋SO2 = ZnSO3(s)，測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖2所示。

①該反應常溫能自發(fā)進行的原因是 。

②純ZnO的懸浮液pH約為6.8，結合圖2和圖3，下列說法正確的是 。

A．向ZnSO3與水混合體系中加稀硫酸，硫元素會以SO2形式逸出

B．pH-t曲線ab段發(fā)生的主要反應為ZnO＋SO2=ZnSO3

C．pH-t曲線cd段發(fā)生的主要反應為ZnSO3＋SO2＋H2O = Zn (HSO3)2

D．pH=7時，溶液中c(SO32-) = c(HSO3-)

③為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施為 。

A．增大懸濁液中ZnO的量

B．適當提高單位時間內煙氣的循環(huán)次數(shù)

C．調節(jié)溶液的pH至6.0以下

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省揚州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗的說法錯誤的是

A．向品紅溶液中通入氣體X，品紅溶液褪色，則氣體X可能是Cl2

B．CO2中含少量SO2，可將該混合氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中除去SO2

C．用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，說明該食鹽試樣中不含KIO3

D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞試液，加熱時溶液由淡紅色變?yōu)榧t色，冷卻后溶液由紅色變?yōu)榈t色，說明HCO3- 在水溶液中存在水解平衡

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省揚州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+

B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN－、SO42-

C．滴入甲基橙顯黃色的溶液中： Na+、ClO－、I－、SO42-

D．水電離產生的c(H+)=10－12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市通州區(qū)高三模擬考試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，1L pH=3的H2SO4溶液與下列溶液混合，其說法正確的是

A．與等體積pH=11的氨水混合后所得溶液pH小于7

B．與pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3

C．與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7

D．與10L Ba(OH)2溶液恰好完全反應，則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三4月質量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．18 g H2O中含NA個質子

B．1 L 1 mol·L一1的CuSO4溶液中含NA個Cu2＋

C．常溫常壓下，2.24 L Cl2中含0.2NA個氯原子

D．0.5 mol Al與足量NaOH溶液充分反應，轉移的電子數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省新校高三4月模擬化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經下列反應可制得香料M和高分子化合物N。（部分產物及反應條件已略去）

（1）B的官能團名稱__________。苯酚與濃溴水反應生成白色沉淀，可用于苯酚的定性檢驗和定量測定，反應的化學方程式為 。

（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，C分子中有3中不同化學環(huán)境的氫原子，則M的結構簡式為 。

（3）生成N的反應的化學方程式 ，反應類型為 。

（4）以苯酚為基礎原料也可以合成防腐劑F。已知F的相對分子質量為152，其中氧元素的質量分數(shù)為31．58%，F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O。則F的分子式是 。

已知F具有如下結構特征：

①分子結構中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應，但不能發(fā)生水解反應；

②分子結構中不存在“—O—O—”的連接方式。

符合上述條件的F的同分異構體有__________種，其中核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同的氫原子的為 （寫結構簡式）。

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