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7．幾種有機物的轉化關系如圖所示：已知流程中W、X、Z都不能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成紅色固體．X、Y重新組合生成的酯有（　�。�
A．2種B．4種C．6種D．12種

分析 分子式為C6H12O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，酸有甲酸、乙酸、丙酸、丁酸和戊酸，醇有甲醇、乙醇、丙醇、丁醇、戊醇，但生成的醇可以被氧化為醛類，然后根據醇的同分異構體結合得到的酸X來確定酯的同分異構體種類．

解答 解：分子式為C6H12O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，酸有甲酸、乙酸、丙酸、丁酸和戊酸，醇有甲醇、乙醇、丙醇、丁醇、戊醇，但生成的醇可以被氧化為醛類，則醇X和酸Y的組合可以是：甲醇和戊酸（4種），乙醇和丁酸（2種），1-丙醇和丙酸，1-丁醇和乙酸，2-甲基-1-丁醇和乙酸，1-戊醇和甲酸，2-甲基-1-丁醇和甲酸，3-甲基-1-丁醇和甲酸，X、Y重新組合生成的酯有12種．
故選D．

點評 本題考查同分異構體的書寫與判斷，難度中等，關鍵確定醇的結構及羧酸的同分異構體，注意利用數學法進行計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．鈦及其合金大量用于航空工業(yè)，有“空間金屬”之稱；另外，在造船工業(yè)、化學工業(yè)、制造機械部件、電訊器材、硬質合金等方面有著日益廣泛的應用．以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）為原料制備金屬鈦的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）FeTiO3中Fe的化合價為+2．
（2）反應①“氯化”時的還原劑是FeTiO3、C（寫化學式），X的化學式為FeCl3．
（3）比較金屬鈦和金屬鎂的活潑性：Ti＜Mg（填“＞”或“＜”），反應②在氬氣（Ar）氛圍中進行，該反應中Ar的作用是防止Mg、Ti與空氣中氧氣發(fā)生反應．
（4）反應③的化學方程式為CO+2H2=CH3OH，甲醇的電子式為．
（5）鈦鐵礦與一定比例的焦炭粉混勻后在1100℃條件下加熱，發(fā)生反應：FeTiO3+C$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．不同直徑的鈦鐵礦顆粒發(fā)生上述反應時的還原率與時間的關系如圖所示，由此得出的結論是鈦鐵礦顆粒越小，反應速率越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知反應：2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）的活化能為akJ•mol-1，其反應機理如下：
①NO（g）+Br2（g）?NOBr2（g）慢
②NO（g）+NOBr2（g）?2NOBr（g）快
下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．反應速率主要取決于反應②的快慢B．反應速率v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）
C．NOBr2是該反應的催化劑D．該反應的焓變等于akJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值
B．阿伏加德常數個微粒的物質的量是1 mol
C．1 mol 12C原子的質量為12 g
D．硫酸的摩爾質量是98 g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．（1）某溫度下，Kw=10-12．若保持溫度不變，向少量水中加入400g NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產生的H+、OH-的濃度乘積即：c（H+）水•c（OH-）水=10-26．若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，則此時水電離的c（OH-）=10-11mol•L-1．
（2）一定溫度下，現有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 三種酸．
①當三種酸體積相同，物質的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質的量由大到小的順序是b＞a=c（用a、b、c表示）．
②當三者c（H+）相同且體積也想同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b（用a、b、c表示）．
③當c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為a=b=c（用a、b、c表示）．
（3）現有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡述如何用最簡單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水），采用的方法為各取等體積醋酸和鹽酸用蒸餾水稀釋相同倍數（如100倍），然后用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的是鹽酸．
（4）A學生為了測定某燒堿樣品的純度，準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．用0.2000mol•L-1的標準鹽酸進行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據實驗回答下列問題：
①滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化，滴定終點時，溶液從黃色變?yōu)槌壬�，并且半分鐘內不恢復原來的顏色�?br />②觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質離子．某小組在實驗室中用浸出萃取法制備硫酸銅：

（1）操作Ⅰ為過濾．操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗．
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是除去雜質、富集銅元素．
（3）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2（OH）2CO3懸濁液．多次實驗發(fā)現所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4．
已知Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4（OH）6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80℃、200℃、300℃．
設計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內容．
限選試劑：2 mol•L-1 HCl、1 mol•L-1 H2SO4、0.1 mol•L-1 NaOH、0.1 mol•L-1BaCl2、蒸餾水．儀器和用品自選．
實驗步驟預期現象和結論
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，加入過量2mol/L的鹽酸溶液，充分振蕩，再滴加幾滴0.1mol/L氯化鋇溶液有白色沉淀生成說明懸濁液中混有Cu4（OH）6SO4．
步驟2：另取少量懸濁液于試管中，將試管放入裝有沸水的小燒杯中水浴加熱一段時間取出試管觀察試管中有黑色固體生成，說明懸濁液中混有Cu（OH）2．
（4）上述實驗需要100 mL 0.5 mol•L-1的CuSO4溶液，配制時需稱取12.5g CuSO4•5H2O（化學式量：250）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）．
已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原．例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl，反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在．

請回答下列問題：
（1）為了制取CO2氣體的裝置能“隨開隨用，隨關隨停”，圖A處應選用的裝置是III（填寫“I”、“II”或“III”）．若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B中應盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，裝置C中應盛放的試劑是濃硫酸．
（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO2反應的條件是高溫，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是打開III中的止水夾．待裝置E（填寫字母）中出現澄清石灰水變渾濁現象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是排除裝置中的空氣．
（3）假設CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是4Na+3CO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是2Na+2CO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2CO3+CO．
（4）請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請用文字簡要說明理由生成正鹽；根據質量守恒可知，反應物只有三種元素，沒有氫元素，故不能生成酸式鹽．（或高溫時，碳酸氫鈉要分解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．工業(yè)上利用鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb還含有少量的Ag、CaO）可制備硫酸鉛．制備流程圖如圖：

下表是25℃時某些鹽的濃度積常數：
化學式CaSO4Ag2SO4PbSO4
Ksp4.9×10-51.2×10-51.6×10-8
（1）實驗室用75%的硝酸來配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃儀器有CD（填標號）．
A．燒杯    B．量筒     C．容量瓶     D．錐形瓶     E．玻璃棒
（2）步驟I有NO產生，浸出液中含量最多的金屬陽離子為 Pb2+，寫出Pb參加反應的化學方程式3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，為防止Ag被溶解進入溶液，步驟I操作時應注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余．
（3）母液可循環(huán)利用于步驟I，其溶質主要是HNO3（填一種物質化學式），若母液中殘留的 SO42-過多，循環(huán)利用時可能出現的問題是浸出時部分Pb2+生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產率．
（4）粗PbSO4 產品含有的雜質是CaSO4，需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，以得到純凈的PbSO4．
（5）鉛蓄電池放電時正極的電極反應式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸溶液濃度為4.50mol•L-1，當制得4.48LCl2時（在標準狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設電解前后硫酸溶液的體積不變）4 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某學生做乙酸乙酯的制備實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應的方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）若用18O標記乙醇中的氧元素，則18O出現在乙酸乙酯中，（填“乙酸乙酯”或“水”）
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
（4）分離產物與碳酸鈉溶液的方法是：分液
（5）在反應中，濃硫酸的作用催化劑、吸水劑．

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