Question

5．現(xiàn)有CuO、FeO、Fe₂O₃組成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol•L^-1硫酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過(guò)量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（　�。�

• A． （m-0.1）g
• B． （m-0.8）g
• C． （m-1.2）g
• D． （m-1.6）g

Answer 1

分析 金屬氧化物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，由反應(yīng)CuO～CuSO₄，F(xiàn)eO～FeSO₄，F(xiàn)e₂O₃～Fe₂（SO₄）₃，可知H₂SO₄的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量．

解答 解：由反應(yīng)CuO～CuSO₄，F(xiàn)eO～FeSO₄，F(xiàn)e₂O₃～Fe₂（SO₄）₃，可知H₂SO₄的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，n（H₂SO₄）=0.1L×1mol/L=0.1mol，
所以金屬氧化物中O的質(zhì)量為：0.1mol×16g/mol=1.6g，
若將mg原混合物在足量氫氣中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，
則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，
所以冷卻后剩余金屬質(zhì)量=mg-1.6g=（m-1.6）g，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，確定金屬氧化物與硫酸反應(yīng)的關(guān)系式，從而得出硫酸的物質(zhì)的量與金屬氧化物中O氧原子物質(zhì)的量相等，是解答該題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．