【題目】某氣態(tài)烴1體積只能與1體積HBr發(fā)生加成反應(yīng),生成溴代烷,此溴代烷1mol可與5mol Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng),則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為( )

A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2

C.CH3CH3D.CH2=CH—CH=CH2

【答案】A

【解析】

根據(jù)題目中該烴加成反應(yīng)所需HBr的量判斷該烴分子中只含有一個(gè)雙鍵,又根據(jù)該溴代烷1mol 可與5mol氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng),判斷該加成物分子中只含有5個(gè)氫原子,則原氣態(tài)烴分子中含有4個(gè)氫原子,A選項(xiàng)符合題意。

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是 (   )

A. 氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周?chē)o鄰8個(gè)Cl-

B. 金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

C. 干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰12個(gè)CO2分子

D. 金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu),金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR2絡(luò)合物形式存在)制取草酸鎳(NiC2O4),再高溫灼燒草酸鎳制取三氧化二鎳。工藝流程如圖所示:

已知:①NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-為有機(jī)物配體,K=1.6×10-14)

②Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39,Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15

③Ka1(H2C2O4)= 5.6×10-2,Ka2(H2C2O4)= 5.4×10-5

④“脫絡(luò)”過(guò)程中,R-與中間產(chǎn)物·OH反應(yīng)生成·R(有機(jī)物自由基),·OH能與H2O2發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的方程式如下:

i.Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH

ii.R-+·OH = OH-+·R

iii.H2O2+2·OH=O2↑+2H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)中間產(chǎn)物·OH的電子式是________

(2)“沉鐵”時(shí),若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1,加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH為________(假設(shè)溶液體積不變,lg6≈0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(離子的濃度≤1.0×10-5mol·L-1),此時(shí)________(填“有”或“無(wú)”)Ni(OH)2沉淀生成。

(3)25℃時(shí),pH=3的草酸溶液中c(C2O42-)/c(H2C2O4)________(保留兩位有效數(shù)字)。“沉鎳”即得到草酸鎳沉淀,其離子方程式是________

(4)“灼燒”氧化草酸鎳的化學(xué)方程式為_______________________________

(5)加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)”的原因是________。

(6)三氧化二鎳能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,只有共價(jià)鍵的是(

A. 氯化鈉B. 氯化氫C. 苛性鈉D. 氯化鉀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)為人類(lèi)解決糧食問(wèn)題做出了巨大貢獻(xiàn)。一定條件下,在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng):N2(g) + 3H2(g)2NH3(g),下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度能減慢反應(yīng)速率

B. 減小體積,增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)到達(dá)限度時(shí),v(正反應(yīng))=v(逆反應(yīng))=0

D. 反應(yīng)到達(dá)限度時(shí),各組分含量之比一定等于 132

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黃鐵礦(主要成分 FeS2)是工業(yè)制硫酸的主要原料,暴露在空氣中會(huì)被緩慢氧化,其氧化過(guò)程如下圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 為了驗(yàn)證b 溶液中含 Fe2+,可選用 KSCN 溶液和氯水

B. 氧化過(guò)程會(huì)產(chǎn)生較多酸性廢水破壞礦區(qū)生態(tài)環(huán)境

C. 10mlb 溶液測(cè)定其成分,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl222.4ml 恰好完全反應(yīng)。然后調(diào)節(jié) pH,使溶液中的鐵元算全部轉(zhuǎn)化為沉淀,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒,冷卻后稱(chēng)重,得固體質(zhì)量為 0.32g,則溶液中 c(Fe3+)=0.2molL-1

D. 現(xiàn)有一含有 FeCl2 FeCl3的混合樣品,采用一定方法測(cè)得 n(Fe): n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 10%。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)主要分為三步:第一步,礦石燃燒的設(shè)備叫_______,其中發(fā)生的主要反應(yīng)式是_______;第二步制備三氧化硫的設(shè)備是_______,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式是:_______;第三步用_______而不用水吸收的主要原因是_______;最后的尾氣中所含污染空氣的主要有害物質(zhì)是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2(二氯苯)

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水,易溶于苯、乙醇

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,易溶于乙醇,易吸水

熔點(diǎn)/

-45

53

易升華

沸點(diǎn)/

132

173

-

-

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取無(wú)水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按上圖裝置,在三頸燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯。打開(kāi)K1、K2,關(guān)閉K3,通一段時(shí)間H2后關(guān)閉K2,控制三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)溫度在128-139℃,反應(yīng)一段時(shí)間。反應(yīng)完成后打開(kāi)K2再通氫氣一段時(shí)間。

①儀器a的名稱(chēng)是______,裝置B中盛裝的試劑是______。

②反應(yīng)后再通入H2的目的是______。

③冷卻實(shí)驗(yàn)裝置,將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)過(guò)濾、用苯洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品,回收濾液中C6H5Cl的操作方法是______。

④反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL溶液,取25.00mL所配溶液,用0.4molL-1NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液23.60mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為______

2)打開(kāi)K1、K3,關(guān)閉K2,通氫氣與氯化鐵反應(yīng)制取無(wú)水FeCl2。

①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______

②實(shí)驗(yàn)制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。

③請(qǐng)指出該制備方法的缺點(diǎn)______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中互為同素異形體的是

A. H2OD2OB. 12C14C

C. 乙醇與二甲醚(CH3-O-CH3D. 氧氣與臭氧

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同步練習(xí)冊(cè)答案