【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻。一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A. 升高溫度能減慢反應(yīng)速率

B. 減小體積，增大壓強能加快反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)到達限度時，v(正反應(yīng))＝v(逆反應(yīng))＝0

D. 反應(yīng)到達限度時，各組分含量之比一定等于 1∶3∶2

【答案】B

【解析】

升高溫度能加快反應(yīng)速率；減小體積，反應(yīng)物濃度增大；反應(yīng)達到平衡時，速率不等于0；反應(yīng)到達限度時，各組分含量保持不變。

升高溫度反應(yīng)速率加快，故A錯誤；減小體積，反應(yīng)物濃度增大，所以反應(yīng)速率加快，故B正確；反應(yīng)達到平衡時，v(正反應(yīng))＝v(逆反應(yīng))0，故C錯誤；化學(xué)平衡狀態(tài)時，各組分的濃度不隨時間的變化而變化，不一定等于 1∶3∶2，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)《2017年江蘇省政府工作報告》提出“深度參與‘一帶一路’建設(shè)，全面實施國際產(chǎn)能合作三年行動計劃”。

①暢通信息絲綢之路，需要規(guī)劃建設(shè)洲際海底光纜項目。生產(chǎn)光纜所用的光導(dǎo)纖維屬于_______(填字母)。

a．有機高分子材料 b．無機非金屬材料 c．金屬材料

②滬通鐵路的建成將江蘇沿海進一步融入上海都市圈。金屬防腐是鐵路建設(shè)的重要課題，下列做法的目的不是為了防腐的是_______(填字母)。

a．將鋼軌打磨 b．將鋼軌涂刷瀝青 c．將鋼軌與鋁連接

③“一帶一路”建設(shè)需要用大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為石灰石和_______(填字母)。

a．純堿 b．石英 c．黏土

(2)蘆蒿是江蘇人喜愛的食材，每100g嫩莖中含有蛋白質(zhì)3.6g、鈣730mg、鐵2.8mg、胡蘿卜素1.4mg、維生素C 49mg等。

①蘆蒿中屬于微量元素的是_______，還缺少的給人體提供能量的營養(yǎng)素是________。

②β—胡蘿卜素在食品工業(yè)常用作__________。

③每100g上述蘆蒿嫩莖中含有的蛋白質(zhì)完全水解，所得氨基酸的總質(zhì)量________3.6g（填“＞”、“＜”或“＝”）。

④維生素C能防治壞血病，又稱為抗壞血酸。在維生素C溶液中滴入少量__________，可觀察到溶液藍色褪去，說明維生素C具有還原性。

(3)健康江蘇2030規(guī)劃綱要明確要求“實施最嚴(yán)格的環(huán)境保護制度，切實解決影響人民群眾健康的突出環(huán)境問題”。

①下圖為2017年除夕至初一全國部分城市PM2.5小時值濃度變化圖。空氣質(zhì)量最好的城市是_________，原因是采取了煙花爆竹禁放措施；燃放煙花爆竹還會釋放出大量的SO2等有害氣體，寫出SO2在空氣中形成硫酸型酸雨的總化學(xué)方程式：___________________________。

②家庭生活要注意防止和減少對環(huán)境的污染。家居裝修時要選擇優(yōu)質(zhì)膠合板，原因是防止___________（填物質(zhì)名稱）產(chǎn)生污染；用過的聚乙烯塑料食品袋要投入貼有_________標(biāo)志的垃圾箱中。

③對含氮廢水進行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關(guān)心的重要問題。環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO3－還原為N2，此時所得溶液呈堿性。該反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。

I. K2Cr2O7曾用于檢測司機是否酒后駕駛：

Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(綠色)+CH3COOH (未配平）

(1)基態(tài)Cr 原子的價電子軌道表達式為_________________。

(2)CH3COOH分子中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為___________，碳原子的軌道雜化類型為_________，所含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______________________。

(3)已知Cr3+等過渡元素水合離子的顏色如下表所示：

離子

Se3+

Cr3+

Fe2+

Zn2+

水合離子的顏色

無色

綠色

淺綠色

無色

請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測Se3+、Zn2+的水合離子為無色的原因為_______________________。

II. ZnCl2濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物，例如與FeO反應(yīng)可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。

(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒間作用力有________(填選項字母)；

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力 F.氫鍵

溶液中[Zn(OH)Cl2]-的結(jié)構(gòu)式為_____________________。

III.鋅是人體必需的微量元素之一，其堆積方式如圖1，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。

(5)鋅的堆積方式為_________，配位數(shù)為__________________。

(6)若梓原子的半徑為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則鋅晶體的密度為______g/㎝3 (用含a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi))，加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是________，分離方法Ⅰ是________，分離方法Ⅱ是________，試劑b是________，分離方法Ⅲ是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴1體積只能與1體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，生成溴代烷，此溴代烷1mol可與5mol Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為( )

A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2

C.CH3CH3D.CH2=CH—CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：

已知：

i.RCH2Br RHC=CH=R’

ii.RHC=CH=R’

iii.RHC=CH=R’

(1)A屬于芳香烴，其名稱是________________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

(3)由C生成D的化學(xué)方程式是______________________________________________。

(4)由G生成H的反應(yīng)類型是________，1molF與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗______mol NaOH。

(5)試劑b是_______________。

(6)下列說法正確的是____（選填字母序號）．

a．G存在順反異構(gòu)體

b．由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)

c. 1mol G最多可以與1mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

d. 1mol F或1mol H與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH

(7)以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成 ，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）目前，低壓甲醇銅基催化劑的主要組分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是______（填序號）。

A．

B．

C．

D．

（2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，某化合物與Cu+結(jié)合形成如下圖所示的離子。

①該離子中含有化學(xué)鍵的類型有______（填序號）。

A．極性鍵 B．離子鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵

②該離子中碳原子的雜化方式有______。

③H、N、Cu三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是______。

（3）甲醇（CH3OH）在Cu催化作用下被氧化成甲醛（HCHO）。甲醛分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為______。甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角。

（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（0，，）。則P原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為______。

③若晶體密度為agcm3，最近的Cu原子核間距為______pm（用含NA和a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫　②恒容通入稀有氣體�、墼黾�CO濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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同步練習(xí)冊答案