8．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌
B．濃硫酸不分解，不揮發(fā)，所以可以敞口放置于空氣中
C．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性
D．可以用鐵罐或鋁槽車來(lái)運(yùn)輸冷的濃硫酸

分析 A．濃硫酸與水加入順序錯(cuò)誤；
B．濃硫酸具有吸水性；
C．稀硫酸中+1價(jià)氫化合價(jià)在反應(yīng)中能夠降低；
D．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁鈍化．

解答 解：A．濃硫酸稀釋正確的操作：濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸具有吸水性，敞口放置于空氣中會(huì)吸收空氣中水，濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C．稀硫酸中+1價(jià)氫化合價(jià)在反應(yīng)中能夠降低，所以稀硫酸也具有氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁鈍化，形成致密的氧化膜，所以可以用鐵罐或鋁槽車來(lái)運(yùn)輸冷的濃硫酸，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉濃硫酸的吸水性、脫水性、強(qiáng)的氧化性是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意鈍化是化學(xué)變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．為了減少CO對(duì)大氣的污染，某科研小組在一個(gè)體積為1L的容積不變的密閉容器中充入等量的CO和H2O（g），研究用CO和H2O（g）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2，不同溫度下，CO的濃度[c（CO）]隨時(shí)間[t]變化的曲線如圖所示．
（1）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0（填“＜”“＞”或“=”）
（2）T1時(shí)，0～20min內(nèi)v（H2）=0.02mol/（L•min）
（3）T1℃時(shí)，若在體積不變的密閉容器中按體積比1：2充入CO和水蒸氣的混合氣體進(jìn)行反應(yīng)．能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C（填字母序號(hào)）．
A．CO2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變
B．CO和H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C．v逆（CO）=v正（H2）
D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）T3℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4，在容器中加入1.00 mol CO和1.00 mol H2O（g），反應(yīng)并達(dá)到平衡，則T3℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.7%；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將變�。ㄌ睢白兇蟆薄安蛔儭被颉白冃　保�
（5）在CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2中，為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是BD（填字母序號(hào)）．
A．增大CO的濃度B．增大H2O（g）的濃度C．使用催化劑D．降低溫度E．縮小容器體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．過(guò)量Ba（OH）2溶液與少量的NaHCO3溶液混合Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
C．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O
D．硅酸鈉溶液中滴加鹽酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在“綠色化學(xué)”工藝中，理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放．即原子的利用率為100%．下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是（　�。�
①置換反應(yīng)   ②化合反應(yīng)   ③分解反應(yīng)   ④取代反應(yīng)   ⑤加成反應(yīng)   ⑥加聚反應(yīng)．
A．①②⑤B．②⑤⑥C．③④D．只有⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在常溫下，下列六種溶液：
①0.1mol/LNH4Cl     ②0.1mol/LCH3COONH4     ③0.1mol/LNH4HSO4
④0.1mol/LNH3•H20和0.1mol/LNH4Cl的混合液   ⑤0.1mol/LNH3•H20
⑥0.1mol/LNH4HCO3
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）
（2）在上述六種溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是⑤（填序號(hào)）
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②＜③（填“＞”“＜”或“=”）
（4）常溫下，測(cè)得溶液②pH=7，說(shuō)明CH3COO-水解程度=NH4+水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）請(qǐng)寫出③的電離方程式：NH4HSO4=NH4++H++SO42-．
（6）請(qǐng)寫出NaHCO3溶液中的物料守恒關(guān)系式：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同．
①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO           
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：ACO2；BH2O；CNa2CO3；
（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，寫出該物質(zhì)與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式HCO3-+Ca2++OH-═H2O+CaCO3↓；
（3）在反應(yīng)：K2Cr2O7+14HCl（濃）═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，K2Cr2O7是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）增大
B．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來(lái)的$\frac{1}{2}$
C．相同濃度的HCl和CH3COOH，兩溶液中c（H+）相同
D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，則甲溶液與乙溶液的中c（H+）之比為10：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2
B．甲裝置中陰極的反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
C．為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中如入適量的NaOH溶液
D．當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．具有水果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化：

（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2，指出C中所含的官能團(tuán)羥基．
（2）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH．
（3）寫出C→D的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．
（4）現(xiàn)在工業(yè)常用乙烯和乙酸在催化劑、加熱條件下合成A，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+CH2COOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOC2H5．

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同步練習(xí)冊(cè)答案