Question

3．在常溫下，下列六種溶液：
①0.1mol/LNH₄Cl     ②0.1mol/LCH₃COONH₄     ③0.1mol/LNH₄HSO₄
④0.1mol/LNH_3•H₂0和0.1mol/LNH₄Cl的混合液   ⑤0.1mol/LNH_3•H₂0
⑥0.1mol/LNH₄HCO₃
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）
（2）在上述六種溶液中，pH最小的是③；c（NH₄⁺）最小的是⑤（填序號）
（3）比較溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是②＜③（填“＞”“＜”或“=”）
（4）常溫下，測得溶液②pH=7，說明CH₃COO^-水解程度=NH₄⁺水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）請寫出③的電離方程式：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-．
（6）請寫出NaHCO₃溶液中的物料守恒關(guān)系式：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）．

Answer 1

分析 （1）氯化銨是強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；
（2）假設(shè)銨根離子不考慮水解，依據(jù)另一種離子的影響分析判斷；
（3）醋酸根離子水解促進銨根離子水解，NH₄HSO₄ 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解；
（4）醋酸根離子水解程度和銨根離子水解程度相同，溶液呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
（5）NH₄HSO₄在溶液中完全電離出銨根離子、氫離子和硫酸根離子；
（6）NaHCO₃溶液中Na的物質(zhì)的量濃度等于碳元素的物質(zhì)的量總濃度．

解答 解：（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；水解離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
故答案為：酸 NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）假設(shè)銨根離子不考慮水解，①0.1mol/L NH₄Cl中銨根離子濃度0.1mol/L；②0.1mol/L CH₃COONH₄ 醋酸根離子水解促進銨根離子水解，銨根離子濃度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，溶液呈酸性；④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，溶液呈堿性；⑤0.1mol/L NH₃•H₂O，一水合氨是弱堿存在電離平衡，溶液中銨根離子濃度原小于0.1mol/L，溶液呈堿性；所以溶液PH最小的是③，銨根離子濃度最小的是⑤；
故答案為：③；⑤；
（3）②0.1mol/L CH₃COONH₄ 醋酸根離子水解促進銨根離子水解，銨根離子濃度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，溶液呈酸性溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是小于，
故答案為：＜；
（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，說明0.1mol/L CH₃COONH₄ 溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同；溶液中存在電荷守恒：[CH3COO^-]+[OH^-]=[NH₄⁺]+[H⁺]PH=7說明溶液中[H⁺]=[OH^-]得到：[CH3COO^-]=[NH₄⁺]；
故答案為：=；
（5）NH₄HSO₄在溶液中完全電離出銨根離子、氫離子和硫酸根離子，則NH₄HSO₄的電離方程式為：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-；
故答案為：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-；
（6）NaHCO₃溶液中Na的物質(zhì)的量濃度等于碳元素的物質(zhì)的量總濃度，則溶液中的物料守恒為c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）；
故答案為：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解的應(yīng)用、電離方程式的書寫等，把握溶液中微粒發(fā)生的電離或水解反應(yīng)原理以及溶液中離子濃度的比較方法是解題的關(guān)鍵，注意溶液中的電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，題目難度中等．