11．下列物質(zhì)中既能跟稀HCl反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
①Al2O3    ②Al（OH）3        ③MgCl2      ④NaHCO3．
A．①②B．①②④C．①③④D．①②③④

分析 既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有Al、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的銨鹽、弱酸酸式鹽、氨基酸等，據(jù)此分析解答．

解答 解：既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有Al、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的銨鹽、弱酸酸式鹽、氨基酸等，
①Al2O3屬于兩性氧化物，所以能和稀鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，故正確；
②Al（OH）3 屬于兩性氫氧化物，所以能和稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，故正確；
③MgCl2屬于強酸弱堿鹽，和稀鹽酸不反應(yīng)，故錯誤；
④NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，能和稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查元素化合物知識，為高頻考點，明確常見元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見元素化合物性質(zhì)及其性質(zhì)特殊性，注意知識的總結(jié)歸納．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是（　�。�
A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B．某氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，該氣體水溶液一定顯酸性
C．某無色溶液中加硝酸鋇溶液，再加入鹽酸，沉淀不溶解，則溶液中一定有SO42-
D．某無色溶液中加鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，溶液中一定有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．把NaOH、MgSO4、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入2mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖．試回答：（寫出計算過程）
（1）原混合物中的NaOH、MgSO4、Al2（SO4）3 的物質(zhì)的量分別為多少？
（2）Q點HCl溶液加入量是多少mL？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于鈉及其化合物正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)的焰色呈黃色，說明該物質(zhì)一定含有鈉元素，不含鉀元素
B．氧化鈉和過氧化鈉和酸均能反應(yīng)生成鹽和水，因此都是堿性氧化物
C．氧化鈉和過氧化鈉的陰陽離子比前者為1：2，后者為1：1
D．把過氧化鈉投入滴有酚酞的水中，溶液先變紅后褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（　�。�
A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低
B．SO2能使品紅溶液和溴水均褪色
C．氯水和濃硝酸均要盛裝在棕色試劑瓶中
D．NaCl固體中混有NH4Cl或I2，均可用加熱法除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．可用酒精萃取碘水中的碘
D．除去淀粉中NaCl雜質(zhì)，可將混合物加水溶解后，用滲析的方法分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強
B．食鹽溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)
C．NaHSO4無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下都可以電離出Na+、H+和SO42-
D．SO3的水溶液可以導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．飲用水中含有一定濃度的NO3-將對人類健康產(chǎn)生危害，NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（Ⅱ），使其失去攜氧功能．為了降低飲用水中NO3-的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請回答下列問題：
（1）該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低．
（2）已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，該混合物的主要成份是Al（OH）3和Al（填化學(xué)式）．
（3）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為5H2+2NO3-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+4H2O+2OH-或5H2+2NO3-+2H+$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+6H2O．
（4）飲用水中的NO3-主要來自于NH4+．已知在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

試寫出1mol NH4+ （aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在恒溫恒壓條件下：aA（g）+bB（g）?2C（g），以不同的投料比開始反應(yīng)，分別達到平衡時，C的體積分數(shù)與投料比的關(guān)系如圖所示：
（1）已知a、b均小于5的整數(shù)．由圖示關(guān)系可知a、b分別為3、1．
（2）在300℃的條件下，向2L的恒容容器內(nèi)加入4molA，2molB，達到平衡時C的體積分數(shù)為0.50．則該溫度下的平衡常數(shù)為16 L2•mol-2．
（3）在上述溫度下，向4L的恒容容器內(nèi)加入6.5molA，3.5molB，1.0molC．達到平衡時A的體積分數(shù)為0.25 （或25%）．

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