17．下列試劑的保存方法不正確的是（　　）
A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的細口瓶中
B．金屬鈉通常密封保存在煤油中
C．氯水通常保存在棕色細口瓶并置于陰涼處
D．氫氟酸保存在塑料試劑瓶中

分析 A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和強堿反應；
B．鈉性質(zhì)活潑，保存應隔絕空氣保存；
C．依據(jù)次氯酸見光分解的性質(zhì)解答；
D．氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應．

解答 解：A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應生成具有粘性的硅酸鈉，很容易將玻璃塞和玻璃瓶粘結(jié)在一起，所以氫氧化鈉溶液應保存在配有橡膠塞的細口瓶中，故A錯誤；
B．鈉密度大于煤油密度，與煤油不反應，保存在煤油里可以隔絕空氣，故B正確；
C．氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見光分解，所以應保存在棕色細口瓶并置于陰涼處，故C正確；
D．氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應，所以氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，可以保存在塑料試劑瓶中，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查物質(zhì)的保存，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定物質(zhì)的保存方法，題目難度不大，注意對相關(guān)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于反應IBr+H2O=HBr+HIO的說法正確的是（　�。�
A．IBr只作氧化劑B．IBr只作還原劑
C．IBr既不是氧化劑，又不是還原劑D．IBr既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素總電子數(shù)多5個，則A、B可形成（　�。�
A．共價化合物B2A3B．離子化合物B2A3C．共價化合物B3A2D．離子化合物B3A2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在bXm-和aYn+兩種微粒，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a，m，n，b的關(guān)系是（　�。�
A．a=b-m-nB．b+m+n=aC．a=b-m+nD．m-n+b=a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A．少量SO2通入足量NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．將氨通入稀硫酸中：NH3+H+═NH4+
C．在NaOH溶液中滴入NH4Cl溶液并加熱：NH4+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4恰好完全反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量均為7g的鐵片同時放入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是（　�。�
A．150 mL 2 mol•L-1鹽酸B．500 mL2mol•L-1硫酸
C．50 mL 3 mol•L-1鹽酸D．50 mL 18.4 mol•L-1硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，關(guān)于乙醇有關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．和金屬鈉反應鍵①斷裂
B．在銅催化下和O2反應鍵①③斷裂
C．乙醇與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應緩慢
D．鈉與乙醇反應時，鈉熔化成一個小球在乙醇表面不斷的游動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各原子構(gòu)成的單質(zhì)中，肯定能與稀鹽酸反應放出H2的是（　�。�
A．形成化合物種類最多的原子
B．M層有5個電子的原子
C．N層上電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，次外層有8個電子的原子
D．原子核外最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理：①Al4C3與硫酸反應可生成CH4．②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與過量NaOH溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）：

（3）實驗過程：
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應．記錄滴定管的讀數(shù)為bmL．
③待反應進行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH溶液，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應．
④打開活塞K2，通入空氣一段時間（填入該步應進行的操作）．
⑤稱得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)分析：
①若Al4C3反應后讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測得Al4C3的質(zhì)量分數(shù)將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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