12．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．少量SO2通入足量NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．將氨通入稀硫酸中：NH3+H+═NH4+
C．在NaOH溶液中滴入NH4Cl溶液并加熱：NH4+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4恰好完全反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

分析 A．二氧化硫少量，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
B．氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；
C．在NaOH溶液中滴入NH4Cl溶液并加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈉和水；
D．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．少量SO2通入足量NaOH溶液中，離子方程式：SO2+2OH-═SO32-+H2O，故A正確；
B．將氨通入稀硫酸中，離子方程式：NH3+H+═NH4+，故B正確；
C．在NaOH溶液中滴入NH4Cl溶液并加熱，離子方程式：NH4+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O，故C正確；
D．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，側(cè)重反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、CO、P2O5都是非金屬元素形成的氧化物，均為酸性氧化物
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT 均為化合物
D．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)
①銅  ②稀硝酸  ③氯化氫  ④氯氣  ⑤NaHSO4固體  ⑥二氧化碳 ⑦氨水⑧Ba（OH）2固體 ⑨熔融的硝酸鉀 ⑩Na2CO3•10H2O晶體
（1）其中，能導(dǎo)電的物質(zhì)有①②⑦⑨，（ 填序號，下同）屬于電解質(zhì)的有③⑤⑧⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的有⑥．
（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，寫出一個(gè)該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
（3）向⑦中通入③至恰好完全反應(yīng)，則⑦的導(dǎo)電能力的變化為不斷增強(qiáng)．
（4）將⑧的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時(shí)的離子方程式為Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．aR3-和bMn+的核外電子數(shù)相等，則a值等于（　�。�
A．b+n+3B．b+n-3C．b-n+3D．b-n-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖表示在某溶液中滴加Ba（OH） 2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH） 2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系．該溶液的成分可能是（　�。�
A．MgSO 4B．Al 2（SO 4） 3C．Fe 2（SO 4） 3D．NaAlO 2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列試劑的保存方法不正確的是（　�。�
A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中
B．金屬鈉通常密封保存在煤油中
C．氯水通常保存在棕色細(xì)口瓶并置于陰涼處
D．氫氟酸保存在塑料試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．室溫下，已知Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，現(xiàn)用MgSO4溶液制備[Mg（OH）2．若MgSO4溶液中c（Mg2+）=1.0×10-3mol/L，那么，向其中加入等體積的KOH溶液的濃度為3.96×10-3mol/L，可使Mg2+恰好完全沉淀（溶液體積變化可忽略不計(jì)，但溶液中殘留的Mg2+不能忽略）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．利用化學(xué)原理對廢氣、廢水進(jìn)行脫硝、脫碳、脫硫處理．可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義：
Ⅰ．脫硝：
（1）H2還原法消除氮氧化物
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
H2的燃燒熱為285.8KJ•mol-1
在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
（2）用NH3催化還原法消除氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0
相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同催化劑，產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示．

①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，
反應(yīng)速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
C．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡
D．若反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)K值不變時(shí)，說明已達(dá)到平衡
（3）微生物燃料電池（MFC）是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)．下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖．

①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5：2，寫出A極的電極反應(yīng)式CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+．
②解釋去除NH4+的原理NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-，NO3-在MFC電池正極轉(zhuǎn)化為N2．
Ⅱ．脫碳：
（4）用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸可消除CO污染．常溫下，將a mol•L-1醋酸與bmol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），忽略溶液體積變化，計(jì)算醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．
Ⅲ、脫硫：燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨
（5）室溫時(shí)，向（NH4）2 SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c（Na+）=c（NH3•H2O）（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，110℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．某實(shí)驗(yàn)小組為測定該晶體中鐵的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
步驟一：稱取5.0g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)
2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O（Mn2+視為無色）．向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉，
加熱至黃色剛好消失，過濾并洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．消耗KMnO4溶液體積如表所示：
滴定次數(shù)滴定起始讀數(shù)（mL）滴定終點(diǎn)讀數(shù)（mL）
第一次1.08見右圖
第二次2.0224.52
第三次1.0020.98
（1）步驟一所用儀器已有托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、燒杯、藥匙，還缺少的儀器250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+，使Fe2+在步驟三中與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（3）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.2%．在步驟二中，若滴加的KMnO4溶液的量不夠，則測得鐵的含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

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同步練習(xí)冊答案