11．已知NA為阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．56g鐵在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．1g氫氣含有NA個(gè)氫氣分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水含有1 mol水分子
D．2 mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)氫氣分子

分析 A、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵在氧氣中燃燒后生成四氧化三鐵即變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)來(lái)分析；
B、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來(lái)分析；
C、標(biāo)況下水為液體；
D、1mol鈉失去1mol電子，從而生成0.5mol氫氣．

解答 解：A、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而鐵在氧氣中燃燒后生成四氧化三鐵即變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)，故1mol鐵失去$\frac{8}{3}$NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，故分子個(gè)數(shù)N=nNA=0.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、1mol鈉失去1mol電子，從而生成0.5mol氫氣，故2mol鈉生成1mol氫氣即NA個(gè)氫氣分子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用化學(xué)方法鑒別下列各組化合物．
（1）甲醇、甲醛、甲酸；（2）甲酸、乙酸、乙醇、乙醛．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．烏洛托品在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)式為C6H12N4，屬于飽和烴
B．不能發(fā)生加成反應(yīng)，一氯取代產(chǎn)物有3種
C．分子中既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵
D．可由甲醛（HCHO）與氨氣按物質(zhì)的量之比3：2完全反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．縮醛在有機(jī)合成中常用于保護(hù)羰基或作為合成中間體，同時(shí)還是一類重要的香料，廣泛應(yīng)用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)．G是一種常用的縮醛，分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)．圖1是G的一種合成路線：

已知：
①芳香烴A含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%，A的質(zhì)譜圖中，分子離子峰對(duì)應(yīng)的最大質(zhì)荷比為92；D的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．
②
③同一個(gè)碳原子連接兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，E的名稱是1，2-二氯乙烷．
（2）由D生成E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，E→F的反應(yīng)條件是氫氧化鈉溶液、加熱．
（3）由B生成N的化學(xué)方程式為．
（4）有研究發(fā)現(xiàn)，維生素C可以作為合成G物質(zhì)的催化劑，具有價(jià)廉、效率高、污染物少的優(yōu)點(diǎn)．維生素C的結(jié)構(gòu)如圖2．則維生素C分子中含氧官能團(tuán)名稱為酯基、羥基．
（5）縮醛G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．G有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中能同時(shí)滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜為4組峰．
（6）寫(xiě)出用2-丁烯為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備順丁橡膠（順式聚1，3-丁二烯）的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種綠色消毒凈水劑，只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．
下列是通過(guò)次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉并探究其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，步驟如下：
I．制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）
（1）制備NaC1O溶液
已知：3C12+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O
①圖甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O，
為防止產(chǎn)生NaC1O3，除攪拌和混入N2稀釋外，還應(yīng)采取的措施是將甲置于冷（或冰）水浴中．
②已知實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的原理是MnO2+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．選擇圖乙中部分裝置與圖甲裝置組合成一套制備NaC1O的裝置，應(yīng)選擇的裝置有bedf （填字母）．

（2）制備Fe2（SO4）3：向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，可能觀察到的現(xiàn)象是溶液變黃，F(xiàn)eSO4與H2O2反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2．
（3）制備Na2FeO4：將Fe2（SO4）3溶液加入到NaOH與NaC1O的混合溶液中，其反應(yīng)的離子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
Ⅱ．高鐵酸鈉（Na2FeO4）的性質(zhì)
（4）已知：污水1的pH高于污水2的pH，污水中其余成分相同．將等量的Na2FeO4投入到污水1和污水2中，則Na2FeO4的濃度在污水2 （填“污水1”或“污水2”）中降低的速率快．
（5）請(qǐng)解釋Na2FeO4消毒后能凈化水的原因高鐵酸鈉消毒還原產(chǎn)生鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性；Na2FeO4 （摩爾質(zhì)量是166g/mol）的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的0.64倍（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．Fe3O4溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
D．鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（已知反應(yīng)中氯水足量）
（1）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是石蕊試劑先變紅后褪色，c中產(chǎn)生的現(xiàn)象為生成白色沉淀．
（2）氯水中的Cl2與Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）久置的氯水會(huì)變?yōu)橄←}酸．
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑，．
②寫(xiě)出鹽酸與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．-定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　　）
A．pH=5的 H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol/L
B．稀釋氨水溶液10倍后，其c（OH-）為原來(lái)的$\frac{1}{10}$
C．pH之和為14的 H2C2O4與NaOH 溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+C（HC2O4-）
D．將等物質(zhì)的費(fèi)的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：$\frac{c（C{O}_{{3}^{2-}}）}{c（HC{O}_{{3}^{-}}）}$＜1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．425℃時(shí)，在1L密閉容器中充入下列氣體物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡，分析如圖所示的示意圖，從下列選項(xiàng)中選出不能從示意圖中讀出的相關(guān)信息（　�。�
A．同溫同壓下，只要物質(zhì)比例適當(dāng)，從正、逆方向都可以建立同一平衡狀態(tài)
B．圖甲表示的反應(yīng)為H2（g）+I2（g）?2HI（g）
C．圖甲中H2的轉(zhuǎn)化率+圖乙中HI的轉(zhuǎn)化率=100%
D．相同條件下，分別從正、逆方向建立等同的平衡狀態(tài)，所需時(shí)間相同

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