分析 (1)氯水中含有鹽酸和次氯酸,鹽酸具有酸性,次氯酸具有漂白性,d過程所觀察到的現(xiàn)象是先變紅色,后褪色;c過程的反應(yīng)是氯水中的鹽酸和硝酸銀反應(yīng)得到氯化銀沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3;
(2)氯水中的Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(3)①氯氣和水之間反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,根據(jù)離子方程式的書寫原則來書寫即可;
②碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳.
解答 解:(1)氯水中含有鹽酸和次氯酸,鹽酸具有酸性,次氯酸具有漂白性,d過程所觀察到的現(xiàn)象是先變紅色,后褪色,所以氯水具有漂白性的現(xiàn)象是石蕊試劑先變紅后褪色;c過程的反應(yīng)是氯水中的鹽酸和硝酸銀反應(yīng)得到氯化銀沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,c中產(chǎn)生的現(xiàn)象為:生成白色沉淀,故答案為:石蕊試劑先變紅后褪色;生成白色沉淀;
(2)氯水中的Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(3)①氯氣和水之間反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,Cl2+H2O=HCl+HClO,次氯酸不穩(wěn)定見光分解,反應(yīng)方程式為:2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑,故答案為:Cl2+H2O=HCl+HClO;2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑,
②碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳,故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O.
點評 本題考查學(xué)生離子方程式的書寫知識,注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵,難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 金屬鋰作電池的負極 | |
B. | 電池正極反應(yīng)為FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S | |
C. | 放電時,Li+向負極遷移 | |
D. | 電池總反應(yīng)為FeS2+4Li═Fe+2Li2S |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 56g鐵在足量氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA | |
B. | 1g氫氣含有NA個氫氣分子 | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水含有1 mol水分子 | |
D. | 2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個氫氣分子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鈉在硫酸鐵溶液中可置換出鐵 | B. | 銅在硝酸銀溶液中可置換出銀 | ||
C. | 鐵不與H2O反應(yīng) | D. | 氫在空氣中會自燃 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度 | |
B. | 25℃時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7 | |
C. | 0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)>c(I-) | |
D. | 25℃時,0.1mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+ | |
B. | 氮元素的非金屬性強于磷,氮氣活潑性也強于磷 | |
C. | 農(nóng)村用明礬凈化水,是利用其中Al (OH) 3膠體的吸附性 | |
D. | NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)危險品易危害人類,應(yīng)禁止生產(chǎn) | |
B. | 汽車尾氣是目前城市大氣污染產(chǎn)生的一個重要來源 | |
C. | 氫氧化鈉和氫氧化鋁都可用于治療胃酸過多 | |
D. | 漂白粉長期放置在空氣中不會變質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑;r(Z)>r(W)>r(Q) | |
B. | 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>Q>Z | |
C. | X與Z形成的化合物呈堿性的原因:Z2-+2H2O?H2Z+2OH- | |
D. | Y與Z的二元化合物可以在溶液中通過復(fù)分解反應(yīng)制得 |
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