Question

20．-定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�

• A． pH=5的 H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^-）=1×10-5mol/L
• B． 稀釋氨水溶液10倍后，其c（OH^-）為原來的$\frac{1}{10}$
• C． pH之和為14的 H₂C₂O₄與NaOH 溶液混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+C（HC₂O₄^-）
• D． 將等物質(zhì)的費的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶于水中：$\frac{c（C{O}_{{3}^{2-}}）}{c（HC{O}_{{3}^{-}}）}$＜1

Answer 1

分析 A．根據(jù)硫化氫溶液中的電離平衡H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-、H₂O?H⁺+OH^-判斷；
B．一水合氨為弱堿，弱堿在稀釋過程中溶液中的氫氧根離子濃度變化比強堿溶液��；
C．pH之和為14的 H₂C₂O₄與NaOH 溶液混合溶液中存在電荷守恒；
D．將等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶于水中，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子．

解答 解：A．H₂S溶液中存在電離平衡：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-、H₂O?H⁺+OH^-，根據(jù)上述反應(yīng)知，氫離子來自水的電離和硫化氫的電離，則pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=1×10^-5 mol•L^-1＞c（HS^-），故A錯誤；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋后促進了其電離，溶液中的氫氧根離子濃度變化比強堿溶液小，其c（OH^-）比原來的$\frac{1}{10}$大，故B錯誤；
C．pH之和為14的 H₂C₂O₄與NaOH 溶液混合，溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故C錯誤；
D．碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，將等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶于水中$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$＜1，故D正確；
故選D．

點評 題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，要求學(xué)生能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大�。�