【題目】以氮?dú)夂退魵鉃樵�，電化學(xué)合成氨裝置（電極不參與反應(yīng)）示意圖如下。下列說法不正確的是

A.電極a連接電源的正極B.OH向電極a遷移

C.電極b的電極反應(yīng)：N2+6e+6H+= 2NH3D.總反應(yīng)：2N2+6H2O(g)4NH3+3O2

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖示，b電極上氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NH3氮元素由0價(jià)變?yōu)?/span>-3價(jià)，化合價(jià)降低，得電子，被還原，b為陰極，與電源負(fù)極相連，a為陽極與電源正極相連，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)分析，a為陽極與電源正極相連，故A正確；

B．電解池中，陰離子向陽極移動(dòng)，a為陽極，則OH向電極a遷移，故B正確；

C．根據(jù)圖示，該電解池電解質(zhì)為堿性熔融物，不含氫離子，則電極b的電極反應(yīng)：N2+6e+6H2O=2NH3+6OH-，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖示可知，N2和6H2O(g)在電解的作用下生成NH3和O2，則總反應(yīng)：2N2+6H2O(g)4NH3+3O2，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫出）探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)部分產(chǎn)物。

（1）若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣，則化學(xué)方程式為__，發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因_____；若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣，則分液漏斗中的試劑為__，圓底燒瓶中的固體可以為__。

（2）B中堿石灰的作用是__。

（3）氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為__，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__，裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__。

（4）①該裝置存在明顯的缺陷是__。

②請(qǐng)畫出改進(jìn)后需要增加連接的實(shí)驗(yàn)裝置圖________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)的電子式：

⑴H2：______⑵O2：______⑶N2：______⑷NH3：______⑸NaOH：______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。

(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.常溫常壓下，3.2 g O2和O3的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目約為0.2×6.02×1023

B.1 L 0.5 mol·L1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO的總數(shù)約為0.5×6.02×1023

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCl氣體中含有電子的數(shù)目約為0.9×6.02×1023

D.0.1mol環(huán)氧乙烷（）中含有共價(jià)鍵的總數(shù)約為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯�；卮鹨韵聠栴}：

（1）在大試管中先加入3mL__，然后一邊搖動(dòng)一邊慢慢地加入2mL___和2mL乙酸，混合均勻，然后加入幾粒碎瓷片。按上圖連好裝置，用酒精燈對(duì)大試管小心均勻加熱，當(dāng)觀察到明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

（2）加入濃硫酸的目的是：____，_____。

（3）加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是___。

（4）乙酸乙酯的密度比水____(填“大”或“小”)，有___氣味。

（5）與書中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是：這位同學(xué)采用了球形干燥管代替了長(zhǎng)導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用有：①____，②___。

（6）飽和碳酸鈉溶液的作用是____、____、____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人類比較早使用的金屬之一。完成下列問題：

Ⅰ．電子工業(yè)中用30%的FeCl3 溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程如圖所示。

（1）FeCl3 溶液蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為：___________________________；

（2）濾液中存在較多的陽離子是____________________；

（3）以下試劑也可以替代氯氣完成轉(zhuǎn)化，最好選用的是________（填序號(hào)）。

a．酸性KMnO4溶液 b．溴水 c．H2O2 溶液

Ⅱ．某氯化鐵樣品中含有少量FeCl2雜質(zhì)，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（4）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_________________________（填儀器名稱）。

（5）寫出②加入過量氨水的離子方程式：_____________________。

（6）樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

（7）若沉淀灼燒不充分，對(duì)最終測(cè)量結(jié)果的影響：________________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.的溶液與等體積、等濃度的的溶液混合后，溶液中的數(shù)目為1/3NA

B.4．6g乙醇分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為0.5NA

C.2．1g DTO中含有的中子數(shù)為NA

D.常溫常壓下，0．5mol鐵片和足量濃硫酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

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