Question

將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（Ac^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（HAc）
• B、c（Ac^-）＞c（Cl^-）＞c（HAc）＞c（H⁺）
• C、c（Ac^-）=c（Cl⁺）＞c（H⁺）＞c（HAc）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合，反應(yīng)后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），HAc電離程度大于Ac^-水解程度，則（Ac^-）＞c （Cl^-）＞c（HAc），溶液中粒子濃度大小為：c（Ac^-）＞c（Cl^-）＞c（HAc）＞c（H⁺），據(jù)此判斷ABC；
溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）判斷選項D．

解答： 解：將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，反應(yīng)后NaAc和HAc的物質(zhì)的量濃度相等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac^-水解程度，
A．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離，則c（HAc）＞c（H⁺），溶液中濃度大小為：c（Ac^-）＞c（Cl^-）＞c（HAc）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．反應(yīng)后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac^-水解程度，則（Ac^-）＞c （Cl^-），HAc為弱電解質(zhì)，部分電離，應(yīng)有c（HAc）＞c（H⁺），溶液中濃度大小為：c（Ac^-）＞c（Cl^-）＞c（HAc）＞c（H⁺），故B正確；
C．反應(yīng)后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），可得：（Ac^-）＞c （Cl^-），故C錯誤；
D．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查離子濃度大小比較，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，本題注意反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系，明確弱電解質(zhì)部分電離的特點．