配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是（）

    A． 稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

    B． 稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解

    C． 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

    D． 定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻


考點(diǎn)：  配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

專題：  化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．

分析：  A、容量瓶不能作為溶解儀器；

B、碳酸鈉溶液的配制時(shí)，加水溶解過(guò)程中，水的量不能太多；

C、移液操作需要玻璃棒來(lái)引流；

D、根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)回答．

解答：  解：A、容量瓶不能作為溶解儀器，稱量固體后不能在容量瓶中溶解，應(yīng)先在燒杯中溶解，故A錯(cuò)誤；

B、100mL碳酸鈉溶液的配制時(shí)，溶解過(guò)程就加入100mL的水，則下面的實(shí)驗(yàn)：移液、洗滌、定容再加上水，溶液體積就會(huì)超過(guò)100mL，故B錯(cuò)誤；

C、移液操作時(shí)，防止液體外濺，需要玻璃棒來(lái)引流，故C錯(cuò)誤；

D、定容后，塞好瓶塞，要進(jìn)行搖勻操作，故D正確．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題是一道關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)基本操作題，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司開(kāi)發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月．如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）充電時(shí)：①原電池的負(fù)極與電源負(fù)極相連．②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為   ．

（2）放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為   ．

（3）在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗O2  L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

（4）若在常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68kJ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素．下列說(shuō)法中不正確的是（）

     X         Y

Z              W

    A． Z的原子半徑大于Y

    B． Y的非金屬性強(qiáng)于W

    C． W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

    D． X、Z的最高價(jià)氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


    以下最接近阿伏伽德羅常數(shù)的是（）

    A． 2.0L 1．Omol•L﹣1 CH3COOH溶液中的H+離子數(shù)

    B． 2.0L 1.0 mol•L﹣1CH3COONa溶液中的CH3COO﹣離子數(shù)

    C． 1.0L 1.0 mol•L﹣1NaHCO3溶液中的HCO離子數(shù)

    D． 1.0L 1.0 mol•L﹣1Na2CO3 溶液中的 C032﹣離子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在Al2（SO4）3、K2SO4和明礬的混和溶液中，如果c（SO42﹣）等于0.2mol/L，當(dāng)加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則原混和液中K+的物質(zhì)的濃度為（）

    A．             0.2mol/L            B． 0.25mol/L       C． 0.45mol/L D． 0.225mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能在水溶液中大量共存的一組離子是（）

    A．                                 H+、Fe2+、NO3﹣、SiO32﹣ B． Ag+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣

    C．                                 K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣  D． NH4+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Na2O2幾乎能與所有常見(jiàn)的氣態(tài)非金屬氧化物在一定條件下反應(yīng)，如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3．

（1）試分別寫(xiě)出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：，   ．

（2）通過(guò)比較可知，當(dāng)非金屬元素處于   價(jià)態(tài)時(shí)，與Na2O2反應(yīng)有O2生成．

（3）等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2的混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的（同溫同壓下），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 將10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的濃度為l mol•L﹣1

    B． 將100 mL 2 mol•L﹣1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，所得溶液的濃度為4 mol•L﹣1

    C． 將l0 mL l.0mol•L﹣1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的濃度為0.1 mol•L﹣1

    D． 將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分?jǐn)嚢�、靜置并恢復(fù)到原來(lái)的溫度，所得溶液的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中可能存在下列陰離子：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的一種或幾種．

（1）當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，　　不能在溶液中大量存在；

（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，　　不能在溶液中大量存在；

（3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是　﹣　；為了進(jìn)一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入　　，通過(guò)觀察　　再作出進(jìn)一步的判斷．

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