Question

1．現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，另外四種物質(zhì)是鹽，溶于水后能完全電離產(chǎn)生下表中的離子：

陽離子	Na+H+    Ba2+
陰離子	OH-   CO${\;}_{3}^{2-}$   SO${\;}_{4}^{2-}$

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：XCO₂，BNaHSO₄，DBaSO₄．
（2）請寫出過量B溶液與少量C溶液反應的離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓
（3）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應完畢生成標準狀況時的氣體bL，則D在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為1-$\frac{197b}{22.4a}$．（用a、b來表示）

Answer 1

分析 生成的氣體只有CO₂符合，發(fā)生的反應為 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，CO₂氣體可以和C溶液反應生成沉淀D，則C為Ba（OH）₂，沉淀E為BaCO₃，與B溶液反應，則B為NaHSO₄，所以A為Na₂CO₃，沉淀D為BaSO₄，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應的有關(guān)方程式解答該題．

解答 解：（1）生成的氣體只有CO₂符合，X是CO₂，發(fā)生的反應為 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，CO₂氣體可以和C溶液反應生成沉淀D，則C為Ba（OH）₂，沉淀D為BaCO₃，與B溶液反應，則B為NaHSO₄，所以A為Na₂CO₃，故答案為：CO₂；NaHSO₄；BaSO₄；
（2）過量B、NaHSO₄溶液與少量C、Ba（OH）₂溶液反應，氫氧根離子和鋇離子按照2：1進行反應，反應的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓；
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓；
（3）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，發(fā)生的反應為BaCO₃+2HCl=CO₂↑+BaCl₂+H₂O，
n（CO₂）=$\frac{22.4}$mol，n（BaCO₃）=n（CO₂）=$\frac{22.4}$mol，
m（BaCO₃）=$\frac{22.4}$mol×197g/mol=$\frac{197b}{22.4}$g，
m（BaSO₄）=ag-$\frac{197b}{22.4}$g，
所以：w（BaSO₄）=$\frac{a-\frac{197b}{22.4}}{a}$×100%=1-$\frac{197b}{22.4a}$，故答案為：1-$\frac{197b}{22.4a}$．

點評 本題考查較為綜合，涉及離子方程式的書寫，離子的檢驗以及含量的計算，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷物質(zhì)的成分為解答該題的關(guān)鍵．