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13．X、Y、Z、W四種元素在周期表中相對位置如圖，Y、Z質子數之和為21，下列說法正確的是（　�。�
  X Y 
 Z  W 
A．常溫下，四種元素單質中，全部是固體
B．Z的陽離子與Y的陰離子電子層結構相同
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．W元素原子半徑比Z元素原子半徑大

分析 由X、Y、Z、W四種元素的位置可知，X、Y至少在第二周期，則Z、W在第三周期，Y、Z的質子數之差至少為8，結合Y、Z質子數之和為21可知X、Y只能位于第二周期、Z、W位于第三周期；設Y的原子序數為x，則Z的原子序數為x+5，Y、Z的質子數之和為21，則x+x+5=21，解得x=8，所以Y為O，W為S，Z為Al，X為C，然后結合元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答 解：由X、Y、Z、W四種元素的位置可知，X、Y至少在第二周期，則Z、W在第三周期，Y、Z的質子數之差至少為8，結合Y、Z質子數之和為21可知X、Y只能位于第二周期、Z、W位于第三周期；設Y的原子序數為x，則Z的原子序數為x+5，Y、Z的質子數之和為21，則x+x+5=21，解得x=8，所以Y為O，W為S，Z為Al，X為C，
A．Y為O元素，其單質為氧氣，在常溫下為氣體，故A錯誤；
B．Y為O、Z為Al，鋁離子和氧離子核外電子總數都是10，二者核外電子排布相同，故B正確；
C．X為C、Y為O，非金屬性C＜O，則C的氣態(tài)氫化物不如O的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故C錯誤；
D．W為S、Z為Al，二者位于同一周期，原子序數越大，原子半徑越小，則W（S）的原子半徑小于Z（Al）的原子半徑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，明確元素周期律、元素周期表的結構為解答關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案（　�。�
方法Ⅰ：銅鋁混合物$→_{充分反應}^{足量溶液A}$測定生成氣體的體積
方法Ⅱ：銅鋁混合物$→_{充分反應}^{足量B溶液}$測定剩余固體的質量．
A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B．實驗室中方案Ⅱ更便于實施
C．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質量分數偏大
D．方案一可能產生氫氣，方案二可能剩余銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．常溫下向25mL鹽酸中逐滴滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中由水電離出的c水（H+）隨滴入氨水的體積變化如圖所示．
（1）鹽酸的濃度為0.1mol/L；V1的值為25mL．
（2）B點和D點溶液中的溶質分別是NH4Cl和HCl、NH4Cl和NH3•H2O（填化學式）．
（3）在V（NH3•H2O）從0到V2 mL的變化過程中，溶液中不可能出現的離子濃度排序是BD（填字母）．
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．碳酸鈉晶體在加熱時會失去全部結晶水，而碳酸鈉本身不分解．
Na2CO3•xH2O $\stackrel{加熱}{→}$ Na2CO3+x H2O
現有一種碳酸鈉晶體（Na2CO3•xH2O），為了測定其組成，某學生在不同溫度下給試樣加熱（溫度逐次升高），實驗結果記錄如下：
坩堝質量32.500g；（坩堝+晶體試樣）的質量55.700g．
實驗次數溫度（℃）冷卻后（坩堝+試樣）的質量（g）
1T148.500
2T244.900
3T343.100
4T443.100
（1）實驗取用晶體樣品的質量為23.2克，完全失去結晶水后固體質量為10.6克．
（2）計算確定碳酸鈉晶體（Na2CO3•xH2O ）中的x值．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．將8.8g FeS固體置于200mL 過量的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol•L-1，假定溶液體積不變，試計算（計算結果均保留2位有效數字）：
（1）收集到的H2S氣體的體積（標準狀況）．
（2）溶液中Fe2+的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．含有雙鍵的物質是烯烴B．烯烴是不飽和鏈烴
C．C4H8是烯烴D．CH2=CHCH2OH是烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在同溫同壓下，某有機物一定條件下，與碳酸氫鈉、鈉均能產生氣體，且生成的氣體體積比（同溫同壓）為1：1，則此有機物可能是（　　）
A．HOOCCOOHB．HOCH2CH2CH2COOHC．HOCH2CH2OHD．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、A13+、Ba2+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-．取該溶液實驗如下：
實驗步驟實現現象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和
濃H2SO4，加熱		有無色氣體產生，氣體遇空氣中以變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
（4）�。�3）中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+，溶液中肯定不存在的離子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，可能存在的離子是K+、Cl-
（2）如何檢驗溶液中是否有可能存在的陰離子 （寫明操作、現象、結論）取少量原溶液加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明有Cl-，反之則沒有．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列反應的離子方程式：
（1）磷酸溶液與少量澄清石灰水反應H3PO4+2OH-=HPO4 2-+2H2O；
（2）磷酸溶液與過量澄清石灰水反應2H3PO4+3Ca2++6OH-=6H2O+Ca3（PO4）2↓．

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