2．下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是（　�。�
A．
裝置可用于分離苯和溴苯的混合物		B．
裝置可用于吸收HCl或NH3氣體
C．
用圖所示裝置分離乙醇與乙酸		D．
圖中量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

分析 A．分離互溶的液體應(yīng)該采用蒸餾方法；
B．有緩沖作用的裝置能防倒吸；
C．互不相溶的液體應(yīng)該采用分液方法分離；
D．光照條件下，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)．

解答 解：A．分離互溶的液體應(yīng)該采用蒸餾方法，苯和溴苯互溶，應(yīng)該利用其沸點(diǎn)不同采用蒸餾方法分離，故A正確；
B．有緩沖作用的裝置能防倒吸，氯化氫和氨氣極易溶于水，該裝置沒(méi)有緩沖作用，不能防止倒吸，應(yīng)該用四氯化碳和水混合，故B錯(cuò)誤；
C．互不相溶的液體應(yīng)該采用分液方法分離，乙醇和乙酸互溶而不能采用分液方法分離，應(yīng)該采用蒸餾方法分離，故C錯(cuò)誤；
D．光照條件下，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及尾氣處理、物質(zhì)分離和提純、反應(yīng)類型判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理即可解答，會(huì)根據(jù)物質(zhì)不同性質(zhì)選取合適的分離方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所作出的結(jié)論中正確的是（　　）
A．某鹽溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則原溶液中一定含有Mg2+
B．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則原溶液中一定含有Cl-
C．某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，則原溶液中一定含有${CO}_{3}^{2-}$和${HCO}_{3}^{-}$中的一種
D．某鹽溶液中加入NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定含有${NH}_{4}^{+}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)
C．氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)逐漸升高D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是ABDF；屬于吸熱反應(yīng)的是CE．
A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)制取H2             B．氫氣在氧氣中燃燒
C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳   D．氫氧化鈉和鹽酸的中和反應(yīng)
E．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)           F．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)物的描述正確的是（　　）
A．葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素也互為同分異構(gòu)體
B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，淀粉水解的最終產(chǎn)物可與新制的Cu（OH）2反應(yīng)
C．多糖、蛋白質(zhì)、脂肪和聚丙烯都屬于高分子化合物
D．汽油、柴油、植物油、棉、麻、絲、毛完全燃燒只生成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為H2A═H++HA-，HA-?H++A2-（25℃時(shí)，Ka=1.0×10-2），下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．H2A是弱酸
B．稀釋0.1mol/L H2A溶液，因電離平衡向右移動(dòng)而導(dǎo)致c（H+）增大
C．在0.1mol/L的H2A溶液中，c（H+）=0.12mol/L
D．若0.1mol/L的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol/L，則0.1mol/L的H2A溶液中c（H+）＜0.12mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖所示，將4mol SO2和2mol O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol．若SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c 表示，試回答：
（1）達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)將減小，若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變至與原平衡狀態(tài)A相同，可采用的措施有通入適量SO2或給體系升溫；
（2）若起始時(shí)a=1.2mol，b=0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值為c≥0；
（3）若原平衡狀態(tài)A是在恒溫恒容下達(dá)到的，現(xiàn)要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆方向進(jìn)行，且達(dá)到的平衡狀態(tài)與A相同，則起始時(shí)c的取值范圍為3.6＜c≤4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）�。á瘢�
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　（Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）�。á螅�
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是控制滴加硫酸的速度，溶液變澄清（或渾濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．
a．燒杯     b．蒸發(fā)皿     c．試管     d．錐形瓶
（3）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過(guò)濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　　）
A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣
B．Zn具有氧化性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
C．炭具有強(qiáng)還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅
D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果會(huì)更好

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