【題目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請回答下列問題:
(1)常溫時(shí),0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c[Al(OH)3](填“﹥”、“﹤”或“=”);2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)=________mol·L-1(填數(shù)值)。
(2)80℃時(shí),0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3,分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________ (用離子方程式并結(jié)合文字?jǐn)⑹龌卮穑?/span>
(3)常溫時(shí),向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點(diǎn)的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(4)常溫時(shí),濃度為0.1 mol·L-1Na HSO4溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后混合液pH=2則二者體積比為_____________
【答案】= l.0×l0-3(或l.0×l0-3-l.0×l0-11) Al3+、NH4+存在水解平衡:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+、NH4++H2O NH3·H2O+H+,升高溫度其水解程度增大,c(H+)增大,pH減小 H++OH-=== H2O 9:2
【解析】
(1)由物料守恒知,NH4Al(SO4)2中NH4+和Al3+物質(zhì)的量相等,故c(NH4+)+c(NH3H2O)和c(Al3+)+c[Al(OH)3]相等;由電荷守恒:2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Al3+)+c(H+),由此分析解答;
(2)溫度升高會促進(jìn)NH4+和Al3+水解,從而導(dǎo)致氫離子濃度變大,pH降低;
(3)向100mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液100mL時(shí),僅發(fā)生氫離子和氫氧根離子的中和反應(yīng);
(4)常溫時(shí),濃度為0.1 mol·L-1Na HSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L, pH=12的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=0.01mol/L,反應(yīng)后混合液pH=2,即c(H+)=0.01mol/L。
(1)由物料守恒知,NH4Al(SO4)2中NH4+和Al3+物質(zhì)的量相等,故c(NH4+)+c(NH3H2O)和c(Al3+)+c[Al(OH)3]相等;由電荷守恒:2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Al3+)+c(H+),所以2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=l.0×l0-3(或l.0×l0-3-l.0×l0-11);
(2)Al3+、NH4+存在水解平衡:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+、NH4++H2ONH3H2O+H+,升高溫度其水解程度增大,c(H+)增大,pH減;
(3)向100mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液100mL時(shí),僅發(fā)生氫離子和氫氧根離子的中和反應(yīng),離子方程式為H++OH-=H2O;
(4)常溫時(shí),濃度為0.1 mol·L-1Na HSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L, pH=12的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=0.01mol/L,反應(yīng)后混合液pH=2,即c(H+)=0.01mol/L,設(shè)Na HSO4溶液體積為aL,pH=12的氫氧化鈉溶液體積為bL,則混合后溶液中c(H+)==0.01mol/L,解得:a:b=9:2。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知298K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積
CH3COOAg | AgCl | AgCrO4 | AgS | |
Ksp | 2.3×10-3 | 1.77×10-10 | 1.12×10-12 | 6.7×10-15 |
下列說法正確的是( )
A.等體積濃度均為0.02molL-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀
B.濃度均為0.01molL-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時(shí),CrO42-先沉淀
C.在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl
D.298K時(shí),上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度:c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置.請回答:
(1)儀器A的名稱是__________________;
(2)鹽酸滴定管中滴定后讀數(shù)為_____________mL;
(3)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示.根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測NaOH溶液的濃度是________________;(保留四位有效數(shù)字)
實(shí)驗(yàn) 編號 | 待測NaOH溶液的體積(mL) | 滴定前鹽酸的 體積讀數(shù)(mL) | 滴定后鹽酸的 體積讀數(shù)(mL) |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
(4)滴定操作可分解為如下幾步(所用的儀器剛用蒸餾水洗凈):
A.用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00mL待測NaOH溶液,并加入2~3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管2~3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液,使管內(nèi)無氣泡;
D.取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm;
E.調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_____________;
(5)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________;
(6)滴定操作時(shí),如果上述B步驟省略,對測定結(jié)果的影響是_____(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知室溫時(shí),0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10-7,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 該溶液的pH=4
B. 此溶液中,HA約有0.1%發(fā)生電離
C. 加水稀釋,HA的電離平衡向右移動,HA的電離平衡常數(shù)增大
D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙變紅的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、I-
B.c(HCO3-)=1 mol·L-1溶液中:Na+、NH4+、SO42-、OH-
C.無色透明的溶液中: Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
D.=1012的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于 2NaOH(s)+H2SO4(aq)→Na2SO4(aq)+2H2O(l)+Q kJ 說法正確的是( 。
A.NaOH(s)溶于水的過程中擴(kuò)散吸收的能量大于水合釋放的能量
B.Q<0
C.NaOH(s)+1/2H2SO4(aq)→1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)+1/2QkJ
D.若將上述反應(yīng)中的NaOH(s)換成NaOH(aq),則Q′>Q
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是()
A. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵,放出a kJ能量
B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量
C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D. 該反應(yīng)熱ΔH=(a-b) kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表的一部分,其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯(cuò)誤的是
A.元素B、D對應(yīng)族①處的標(biāo)識為ⅥA16
B.熔點(diǎn):D的氧化物<C的氧化物
C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.E的含氧酸酸性強(qiáng)于D的含氧酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)放熱),在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
下述判斷正確的是( )
A.T1>T2,p1>p2B.T1<T2,p1>p2
C.T1<T2,p1<p2D.T1>T2,p1<p2
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com