17．下列過(guò)程中，屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)B．干冰氣化
C．電解水D．用蒸餾法制取蒸餾水

分析 A．利用碘具有升華的物理性質(zhì)；
B．干冰氣化是干冰固態(tài)到氣態(tài)的轉(zhuǎn)化，沒(méi)有新物質(zhì)生成；
C．電解水生成氫氣和氧氣，有新物質(zhì)生成；
D．用蒸餾法制取蒸餾水，沒(méi)有新物質(zhì)生成．

解答 解：A．用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)，是利用碘具有升華的物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．干冰氣化是干冰固態(tài)到氣態(tài)的轉(zhuǎn)化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；
C．電解水生成氫氣和氧氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；
D．用蒸餾法制取蒸餾水，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理過(guò)程，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物理變化、化學(xué)變化，明確化學(xué)變化必須有新物質(zhì)生成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的用途與其性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯氣用于自來(lái)水消毒-次氯酸的強(qiáng)氧化性
B．碘化銀用于人工降雨-使空氣中水蒸汽凝聚
C．氫氟酸腐蝕玻璃-強(qiáng)酸性
D．過(guò)氧化鈉用于做供氧劑-能與CO2、H2O反應(yīng)生成氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．置換反應(yīng)是化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型之一，試依據(jù)單質(zhì)的不同性質(zhì)對(duì)置換反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氯化銅、氯化亞銅廣泛用于有機(jī)催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，制備銅的氯化物的流程如圖1：

（1）固體1成分的化學(xué)式FeCl3、CuCl2．
（2）溶液1可加試劑X，用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用c：
a．NaOH        b．NH3•H2O         c．CuO        d．CuSO4
（3）操作①的名稱(chēng)過(guò)濾．檢驗(yàn)溶液2是否含有雜質(zhì)離子的試劑可以是KSCN溶液．
（4）操作②需在HCl氣流中加熱濃縮的原因抑制氯化銅水解．
（5）反應(yīng)②是向溶液2中通入SO2，加熱生成CuCl白色沉淀，離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（6）用如圖儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾省略）．

①按氣流方向連接各儀器接口：a→d、e→j、h→f、g→b．
②實(shí)驗(yàn)前要進(jìn)行的一步重要操作是檢查裝置的氣密性．
③反應(yīng)時(shí)盛粗銅粉試管的現(xiàn)象產(chǎn)生大量棕黃色煙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖表示A-E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)．
（1）則A為Na2O2．（填化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出③、⑧的化學(xué)方程式：③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2⑧2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，△H＜0達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答下列問(wèn)題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是ACDF（填選項(xiàng)）．
A．t0～t1　  B．t1～t2 　C．t2～t3
D．t3～t4　  E．t4～t5　  F．t5～t6
（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)　B．減小壓強(qiáng)　C．升高溫度
D．降低溫度　E．加催化劑　F．充入氮?dú)?br />t1時(shí)刻C；t3時(shí)刻E；t4時(shí)刻B．
（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項(xiàng)）．
A．t0～t1　B．t2～t3　C．t3～t4　D．t5～t6
（4）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為5：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有100mL AlCl3與MgSO4的混合溶液，分成兩等份．
①向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，其中AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式是A13++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．繼續(xù)加入1mol/L NaOH溶液至10mL時(shí)，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，減少的沉淀的物質(zhì)的量是0.01mol．
②向另一份中加入10mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，氧化劑是KClO3，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是Cl2．請(qǐng)用雙線橋法表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知：
①將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出C（s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出循環(huán)圖，并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．
請(qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是乙（填“甲”或“乙”）；判斷的理由是甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量．
（3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)列舉其中的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)減少污染、燃燒充分．

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