Question

12．利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO，反應(yīng)如下：2NO+2CO?2CO₂+N₂某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如表，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10-3 mol•L-1	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c（CO）/×10-3 mol•L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

• A． 2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（CO₂）=3.75×10^-4mol•L^-1•s^-1
• B． 使用催化劑可以提高單位時(shí)間內(nèi)CO和NO的處理量
• C． 若將容積縮小為原來(lái)的一半，CO平衡轉(zhuǎn)化率大于25%
• D． 若溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

Answer 1

分析 A．由表中數(shù)據(jù)可知υ（CO），由方程式可知υ（CO₂）=υ（CO）；
B．加入催化劑，可增大反應(yīng)速率；
C．計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；
D．溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)．

解答 解：A．由表中數(shù)據(jù)可知υ（CO）=$\frac{（3.60-2.85）×1{0}^{-3}mol/L}{2s}$=3.75×10^-4mol•L^-1•s^-1，由方程式可知υ（CO₂）=υ（CO）=3.75×10^-4mol•L^-1•s^-1，故A正確；
B．加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，則可以提高單位時(shí)間內(nèi)CO和NO的處理量，故B正確；
C．CO的轉(zhuǎn)化率為$\frac{3.60-2.70}{3.60}×100%$=25%，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率增大，所以將容積縮小為原來(lái)的一半，CO平衡轉(zhuǎn)化率大于25%，故C正確；
D．溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，本題注意把握化學(xué)平衡的影響因素、反應(yīng)速率計(jì)算與含義等，難度不大．