【題目】醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料,醋酸鈉是其常見的鹽(已知:25℃,Ka(CH3COOH)=1.69×10-5)。
(1)醋酸鈉溶液呈堿性的原因是___(寫出有關的離子方程式);
(2)在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為___(用c(Bn+)表示相應離子濃度);
(3)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是___;
A.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
B.升高溫度可以促進醋酸電離,也可以促進醋酸鈉水解
C.醋酸和醋酸鈉混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
D.醋酸和醋酸鈉混合液中,醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離
(4)物質的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合(注:混合前后溶液體積變化忽略不計),混合液中的下列關系式正確的是___;
A.c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
(5)常溫時,有以下3種溶液,其中pH最小的是___;
A.0.02molL1CH3COOH與0.02molL1NaOH溶液等體積混合液
B.0.01molL1CH3COOH與0.03molL1NaOH溶液等體積混合液
C.pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
(6)用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸鈉溶液,則pH(CH3COONa)__pH(Na2CO3)。(填:“>”、“<”或“=”)
【答案】CH3COO+H2OCH3COOH+OH c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) BC ABC C <
【解析】
(1)醋酸鈉為強堿弱酸鹽,水溶液在醋酸根離子水解產生氫氧根離子;
(2)CH3COONa為強電解質,完全電離,而醋酸根離子水解導致醋酸根離子濃度小于鈉離子濃度;也導致溶液中的c(H+)<c(OH-),醋酸根離子的水解為少量水解;
(3)A.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度也增大;
B.電離與水解均為吸熱反應,則升高溫度可以促進醋酸電離,也可以促進醋酸鈉水解;
C.醋酸和醋酸鈉混合液中,存在醋酸的電離平衡和醋酸鈉的水解平衡,則醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離;
D.醋酸和醋酸鈉混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離;
(4)A.根據(jù)質子守恒,醋酸和水都能電離出氫離子;
B.根據(jù)溶液呈電中性,溶液中陽離子所帶的電荷總數(shù)等于溶液中陰離子所帶的電荷總數(shù);
C.根據(jù)物料守恒,兩溶液等體積混合,則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L;
(5)A.0.02molL1CH3COOH與0.02molL1NaOH溶液等體積混合,溶質為醋酸鈉,溶液呈堿性;
B.0.01molL1CH3COOH與0.03molL1NaOH溶液等體積混合,溶質為0.01mol的醋酸鈉和0.02mol的NaOH,溶液呈堿性;
C.pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液為醋酸和醋酸鈉的混合液,溶液呈酸性;
(6)根據(jù)水解規(guī)律,越弱越水解進行判斷。
(1)醋酸鈉為強堿弱酸鹽,水溶液在醋酸根離子水解產生氫氧根離子,導致溶液中c(H+)<c(OH-),離子方程式為CH3COO+H2OCH3COOH+OH;
(2)CH3COONa為強電解質,完全電離,而醋酸根離子水解導致醋酸根離子濃度小于鈉離子濃度,即c(Na+)>c(CH3COO);也導致溶液中的c(H+)<c(OH-),醋酸根離子的水解為少量水解,c(CH3COO)>c(OH),則溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+);
(3)A.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度也增大,與題意不符,A錯誤;
B.電離與水解均為吸熱反應,則升高溫度可以促進醋酸電離,也可以促進醋酸鈉水解,符合題意,B正確;
C.醋酸和醋酸鈉混合液中,存在醋酸的電離平衡和醋酸鈉的水解平衡,則醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離,符合題意,C正確;
D.醋酸和醋酸鈉混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離,與題意不符,D錯誤;
答案為BC;
(4)A.根據(jù)質子守恒,醋酸和水都能電離出氫離子,則c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),符合題意,A正確;
B.根據(jù)溶液呈電中性,溶液中陽離子所帶的電荷總數(shù)等于溶液中陰離子所帶的電荷總數(shù),即c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),符合題意,B正確;
C.根據(jù)物料守恒,兩溶液等體積混合,則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,符合題意,C正確;
答案為ABC;
(5)A.0.02molL1CH3COOH與0.02molL1NaOH溶液等體積混合,溶質為醋酸鈉,溶液呈堿性;
B.0.01molL1CH3COOH與0.03molL1NaOH溶液等體積混合,溶質為0.01mol的醋酸鈉和0.02mol的NaOH,溶液呈堿性;
C.pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液為醋酸和醋酸鈉的混合液,溶液呈酸性;
綜上所述,答案為C;
(6)醋酸鈉、碳酸鈉均為強堿弱酸鹽,根據(jù)水解規(guī)律,越弱越水解,醋酸的酸性大于碳酸氫根離子,則相同濃度時,碳酸鈉溶液的pH大。
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【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。
(1)裝置A中燒瓶內試劑可選用_______(填序號)。
a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷 e.燒堿固體
(2)若探究氨氣的溶解性,需在K2的導管末端連接下表裝置中的_____(填序號)裝置,當裝置D中集滿氨氣后,關閉K1、K2,打開K3,引發(fā)噴泉的實驗操作是________。
備選裝置(其中水中含酚酞溶液) | ||
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
(3)若探究氨氣的還原性,需打開K1、K3,K,2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過盛有_____試劑的洗氣瓶;
②D中氨氣與氯氣反應產生白煙,同時生成一種無色無味的氣體,該反應的化學方程式為_________。
③從K3處導管逸出的氣體中含有少量C12,則C裝置中應盛放_____溶液(填化學式),反應的離子方程式為___________。
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【題目】室溫下,0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB兩種酸溶液。pH隨NaOH溶液體積如下圖所示,下列判斷錯誤的是
A. 電離常數(shù):Ka(HA) > Ka(HB)
B. Ka(HB)≈10-4
C. pH=7時,c(A—)=c(B—)
D. 中和分數(shù)達100%時,HA溶液中存在
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【題目】氫氣是一種清潔能源,請根據(jù)實驗室和工業(yè)上制氫及氫氣性質回答相關問題。
I.實驗室用稀硫酸與鋅粒(黃豆粒大小)制取氫氣時加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是______________;
(2)要加快上述實驗中產生氫氣的速率,還可采取的措施有______、_______(列舉兩種措施)。
(3)當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降,請分析氫氣生成速率下降的主要原因____________。
II.工業(yè)上海水制氫氣的新技術:2H2O2H2↑+O2↑。試回答下列問題:
(1)分解海水的反應屬于_____反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質,兩極上發(fā)生的電極反應分別為:A極是2H2+2O2-―4e-=2H2O,B極是O2+4e-=2O2-,則A極是電池的____極。
(3)氫氣的儲存比較困難,最近科學家研究出一種環(huán)保,安全的儲氫方法,其原理可表示為:NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列有關說法正確的是____。
A 儲氫釋氫過程均無能量變化 B 該反應屬于可逆反應
C 儲氫過程中,NaHCO3被還原 D 釋氫過程中,每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2
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【題目】如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關系,下列判斷錯誤的是( )
A.圖中T1<T2
B.M區(qū)域內任意點均有c(H+)<c(OH-)
C.兩條曲線間任意點均有c(H+)·c(OH-)=Kw
D.XZ線上任意點均有pH=7
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【題目】中華人民共和國國家標準(G2762011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L1,取300.00mL葡萄酒,通過適當?shù)姆椒ㄊ顾?/span>SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4,然后用0.0900mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定。
(1)滴定前排氣泡時,應選擇圖中的___(填序號)。
(2)若用50 mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內液體的體積___(填序號)。
a.=10mL b.=40mL c.<10 mL d.>40mL
(3)上述滴定實驗中,可選擇___為指示劑,選擇該指示劑時如何判斷反應到達滴定終點:___。
(4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為___g·L1。滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線,則測量結果比實際值___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】Co、Ni的化合物在生產生活中有著廣泛的應用。
(1)Co元素在周期表中的位置是4周期________族;鶓B(tài)Co原子的簡化電子排布式為_________。
(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2(縮寫符號en)中N原子的雜化方式為________雜化。en可以與Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O,配離子結構如下左圖所示,中心離子的配位數(shù)為_______,配合物晶體中可能存在的作用力有___________。
A 離子鍵 B 極性共價鍵 C 非極性共價鍵 D 配位鍵 E 氫鍵
(3)天然氧化鎳晶體中總是存在晶體缺陷,如圖所示。NiXO晶體中x值為,若晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為______。
(4)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認為O2-作密置單層排列, Ni2+填充其中(如圖),己知O2-的半徑為a pm,每平方米面積上分散的該晶體的質量為_____g(用a、NA表示)。
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【題目】燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置。氫氧燃料電池已用于航天飛機。如圖為氫氧燃料電池構造示意圖。下列說法中正確的是( )
A.a極為電池的正極,電極反應式為:O2+4e-+2H2O=4OH-
B.b極為電池的負極,電極反應式為:H2-2e-=2H+
C.電解質溶液中K+離子向a極移動
D.當生成1molH2O時,電路中流過電子的物質的量為2mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質間常常相互聯(lián)系、互相影響中,微粒也不例外。下列各組離子可能大量共存的是
A.常溫下水電離出的的溶液中:、、、
B.不能使酚酞試液變紅的無色溶液中:、、、、
C.能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中:、、、
D.無色透明溶液:、、、、
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