Question

【題目】醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。

（1）醋酸鈉溶液呈堿性的原因是___（寫出有關的離子方程式）；

（2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為___（用c（Bn+）表示相應離子濃度）；

（3）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是___；

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小

B．升高溫度可以促進醋酸電離，也可以促進醋酸鈉水解

C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離

D．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離

（4）物質的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關系式正確的是___；

A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

（5）常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是___；

A．0.02molL1CH3COOH與0.02molL1NaOH溶液等體積混合液

B．0.01molL1CH3COOH與0.03molL1NaOH溶液等體積混合液

C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液

（6）用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸鈉溶液，則pH（CH3COONa）__pH（Na2CO3）。（填：“>”、“<”或“=”）

Answer 1

【答案】CH3COO+H2OCH3COOH+OH c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) BC ABC C ＜

【解析】

（1）醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水溶液在醋酸根離子水解產生氫氧根離子；

（2）CH3COONa為強電解質，完全電離，而醋酸根離子水解導致醋酸根離子濃度小于鈉離子濃度；也導致溶液中的c（H+）<c（OH-），醋酸根離子的水解為少量水解；

（3）A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度也增大；

B．電離與水解均為吸熱反應，則升高溫度可以促進醋酸電離，也可以促進醋酸鈉水解；

C．醋酸和醋酸鈉混合液中，存在醋酸的電離平衡和醋酸鈉的水解平衡，則醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離；

D．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離；

（4）A．根據(jù)質子守恒，醋酸和水都能電離出氫離子；

B．根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陽離子所帶的電荷總數(shù)等于溶液中陰離子所帶的電荷總數(shù)；

C．根據(jù)物料守恒，兩溶液等體積混合，則c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L；

（5）A．0.02molL1CH3COOH與0.02molL1NaOH溶液等體積混合，溶質為醋酸鈉，溶液呈堿性；

B．0.01molL1CH3COOH與0.03molL1NaOH溶液等體積混合，溶質為0.01mol的醋酸鈉和0.02mol的NaOH，溶液呈堿性；

C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液為醋酸和醋酸鈉的混合液，溶液呈酸性；

（6）根據(jù)水解規(guī)律，越弱越水解進行判斷。

（1）醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水溶液在醋酸根離子水解產生氫氧根離子，導致溶液中c（H+）<c（OH-），離子方程式為CH3COO+H2OCH3COOH+OH；

（2）CH3COONa為強電解質，完全電離，而醋酸根離子水解導致醋酸根離子濃度小于鈉離子濃度，即c(Na+)>c(CH3COO)；也導致溶液中的c（H+）<c（OH-），醋酸根離子的水解為少量水解，c(CH3COO)>c(OH)，則溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)；

（3）A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度也增大，與題意不符，A錯誤；

B．電離與水解均為吸熱反應，則升高溫度可以促進醋酸電離，也可以促進醋酸鈉水解，符合題意，B正確；

C．醋酸和醋酸鈉混合液中，存在醋酸的電離平衡和醋酸鈉的水解平衡，則醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離，符合題意，C正確；

D．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離，與題意不符，D錯誤；

答案為BC；

（4）A．根據(jù)質子守恒，醋酸和水都能電離出氫離子，則c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-），符合題意，A正確；

B．根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陽離子所帶的電荷總數(shù)等于溶液中陰離子所帶的電荷總數(shù)，即c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），符合題意，B正確；

C．根據(jù)物料守恒，兩溶液等體積混合，則c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，符合題意，C正確；

答案為ABC；

（5）A．0.02molL1CH3COOH與0.02molL1NaOH溶液等體積混合，溶質為醋酸鈉，溶液呈堿性；

B．0.01molL1CH3COOH與0.03molL1NaOH溶液等體積混合，溶質為0.01mol的醋酸鈉和0.02mol的NaOH，溶液呈堿性；

C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液為醋酸和醋酸鈉的混合液，溶液呈酸性；

綜上所述，答案為C；

（6）醋酸鈉、碳酸鈉均為強堿弱酸鹽，根據(jù)水解規(guī)律，越弱越水解，醋酸的酸性大于碳酸氫根離子，則相同濃度時，碳酸鈉溶液的pH大。