【題目】燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置。氫氧燃料電池已用于航天飛機。如圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。下列說法中正確的是( )
A.a極為電池的正極,電極反應式為:O2+4e-+2H2O=4OH-
B.b極為電池的負極,電極反應式為:H2-2e-=2H+
C.電解質(zhì)溶液中K+離子向a極移動
D.當生成1molH2O時,電路中流過電子的物質(zhì)的量為2mol
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【題目】下列敘述正確的是
A. 0.1mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
B. Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復至原溫度,pH和Kw均減小
C. 在Na2S溶液中加入AgC1固體,溶液中c(S2-)下降
D. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
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【題目】醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料,醋酸鈉是其常見的鹽(已知:25℃,Ka(CH3COOH)=1.69×10-5)。
(1)醋酸鈉溶液呈堿性的原因是___(寫出有關(guān)的離子方程式);
(2)在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為___(用c(Bn+)表示相應離子濃度);
(3)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是___;
A.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
B.升高溫度可以促進醋酸電離,也可以促進醋酸鈉水解
C.醋酸和醋酸鈉混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
D.醋酸和醋酸鈉混合液中,醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離
(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合(注:混合前后溶液體積變化忽略不計),混合液中的下列關(guān)系式正確的是___;
A.c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
(5)常溫時,有以下3種溶液,其中pH最小的是___;
A.0.02molL1CH3COOH與0.02molL1NaOH溶液等體積混合液
B.0.01molL1CH3COOH與0.03molL1NaOH溶液等體積混合液
C.pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
(6)用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸鈉溶液,則pH(CH3COONa)__pH(Na2CO3)。(填:“>”、“<”或“=”)
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【題目】一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸餾水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液
A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤
C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①
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【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案:
模擬海水中的離子濃度/mol·L-1 | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol·L-1,可認為該離子不存在;實驗過程中,假設(shè)溶液體積不變。Ksp[CaCO3]=4.96×10-9,Ksp[MgCO3]=6.82×10-6,Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。下列說法正確的是( )
A.沉淀物X為CaCO3
B.濾液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C.濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體,沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
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【題目】常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。
若以HA表示酸,下列說法正確的是
A. 滴定鹽酸的曲線是圖2
B. 達到B、D狀態(tài)時,兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=C(A-)
C. 達到B、E狀態(tài)時,反應消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D. 當0 mL<V(NaOH) <20. 00 mL時,對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A—) >c(Na+)>c(H+) >c(OH—)
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【題目】下列說法中正確的是
A.同時含有分子和離子的電解質(zhì)溶液,一定是弱電解質(zhì)溶液
B.pH為1的鹽酸中,其是pH為3的鹽酸中的100倍
C.室溫時,的硫酸和的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的
D.溶液和鹽酸中,其水電離出的相等
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【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。試回答下列問題:
(1)Ni2+電子排布中,電子填充的能量最高的能級符號為______。
(2)金屬Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4.與CO互為等電子體的一種分子為______(寫化學式,下同),與CO互為等電子體的一種離子為______。
(3)丁二酮肟()是檢驗Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為______,2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數(shù)目為______。
(4)丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物,圖B是硫代氧的結(jié)果:
①A的熔、沸點高于B的原因為______。
②B晶體含有化學鍵的類型為______(填選項字母)。
A.σ鍵B.金屬鍵C.配位鍵D.π鍵
(5)人工合成的氧化鎳往往存在缺陷,某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O,其中Ni元素只有+2和+3兩種價態(tài),兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為______。
(6)Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2+未畫出),則該晶體的化學式為______。
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【題目】常溫下,關(guān)于下列溶液的說法錯誤的是
A.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10mol/L,則該溶液的pH可能為4或10
B.已知0.1 mol/L NaClO溶液的pH為9.7,0.1 mol/LNaF溶液的pH為7.5,則等體積兩溶液中離子總數(shù)大小關(guān)系為:N(NaClO)>N(NaF)
C.將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則所得溶液中:2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)
D.向飽和氯水中加入NaOH溶液至PH=7,則所得溶液中:c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-) >c(OH-)= c(H+)
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