2．以下對(duì)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 A．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變化為-1價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)；
B．Zn失去電子，H得到電子；
C．Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，得到2個(gè)電子；
D．Cl元素的化合價(jià)由+5降低為0，得到電子，HCl中Cl失去電子．

解答 解：A．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變化為-1價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為12，故A正確；
B．Zn失去電子，H得到電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，故B錯(cuò)誤；
C．Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，得到2個(gè)電子，氫氣失去2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．Cl元素的化合價(jià)由+5降低為0，得到電子，HCl中Cl失去電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確得失電子及數(shù)目為解答的關(guān)鍵，注意把握雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方法、數(shù)目的方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀
C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高級(jí)脂肪酸
D．欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際相符合的是（　�。�
A．NH3$\stackrel{O_{2}催化劑}{→}$NO$\stackrel{O_{1}和H_{2}O}{→}$HNO3
B．MnO2$→_{△}^{濃鹽酸}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$漂白粉
C．制取Mg：海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{高溫}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
D．黃鐵礦$→_{煅燒}^{沸騰爐}$SO2$→_{O_{2}}^{接觸室}$SO3$→_{水}^{吸收塔}$稀H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中都分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．HA為強(qiáng)酸B．該混合液pH=7
C．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列分類方法中正確的是（　�。�
A．根據(jù)物質(zhì)能否導(dǎo)電，可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
B．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，可以將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物
C．根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
D．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．煤炭燃燒時(shí)產(chǎn)生的大量S02、NO對(duì)環(huán)境影響極大，需嚴(yán)格控制二者的產(chǎn)生與排放．
（1）實(shí)驗(yàn)證明生成NO的主要原因?yàn)轶{溫時(shí)煤燃燒的中間產(chǎn)物NH3、HCN等會(huì)被迅速 氧化為NO．請(qǐng)寫(xiě)出此條件下，HCN被氧化為NO的化學(xué)反應(yīng)方程式4HCN+7O2═4CO2+4NO+2H2O．
（2）研究人員發(fā)現(xiàn)，將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2 （g）△H
已知：①2NO（g）+2C（8）=N2（g）+2CO（g）△H1=akj•mol-1
②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）△H2=bkj•mol-1
③2CO（g）+O2 （g）═2CO2 （g）△H=ckj．mol-1  則△H3=ckj•mol-1
△H=（a+2b+c）kj•mol-1
（3）對(duì)于2NO（g）+2CO（g）═N2 （g）+2CO2 （g），在一定溫度下，于2L的恒容密閉容器中 充人0.1mol NO和0.3molCO，如圖1為容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P）與起始?jí)簭?qiáng)（P0）的比值 （P/P0）隨時(shí)間的變化曲線．

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
②0-5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率（N2）=0.003mol/（L•min）；平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為80%．
③若13min時(shí)，向該容器中再充入0.06molCO，15min時(shí)再次達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)P/P0的比值應(yīng)在圖中A點(diǎn)的下方（填“上方”或“下方”）．
（4）以連二硫酸鹽（S2O42-，）為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示．
①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O．
②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電一段時(shí)間后，陰極區(qū)n（SO32- ）減少了 0.1mol，則此過(guò)程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學(xué)肥料．工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個(gè)真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）＞B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；

氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）
將實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①關(guān)于上述反應(yīng)的焓變、熵變說(shuō)法正確的是A．
A．△H＜0，△S＜0                B．△H＞0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0                   D．△H＜0，△S＞0
②關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說(shuō)法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大
B．平衡時(shí)降低體系溫度，CO2的體積分?jǐn)?shù)下降
C．NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率
③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時(shí)溶液中幾乎不含碳元素．
此時(shí)溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；（填具體數(shù)值）
NH4+水解平衡常數(shù)值為4×10-9．
（3）化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．2015年10月，中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦由于在創(chuàng)制新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫青蒿素中的巨大貢獻(xiàn)，與另外兩位科學(xué)家共享2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．這是中國(guó)生物醫(yī)學(xué)界迄今為止獲得的世界級(jí)最高級(jí)大獎(jiǎng)．化學(xué)藥物在抗擊疾病、保護(hù)人體健康中發(fā)揮了重要作用．
（1）1928年英國(guó)細(xì)菌學(xué)家弗萊明首先發(fā)現(xiàn)了世界上第一種抗生素--青霉素．
①青霉素是最重要的抗生素，目前廣泛使用的羥氨芐青霉素，又名B（填字母）；
A．阿司匹林       B．阿莫西林       C．阿奇霉素
②為了防止“過(guò)敏反應(yīng)”的發(fā)生，在使用青霉素前需要B（填字母）；
A．靜脈滴注NaHCO3溶液   B．進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)   C．服用鎮(zhèn)靜催眠藥
③青霉素屬于R處方藥（填“R處方藥”或“OTC非處方藥”）．
（2）抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)．
①這些抗酸藥物具有抗酸作用的原因是抗酸藥物有效成分能中和胃里過(guò)多的鹽酸．
②某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．寫(xiě)出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的化學(xué)方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．（寫(xiě)出其中一個(gè)即可）
③淀粉在抗酸藥中作為填充劑和黏合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為（寫(xiě)分子式）C6H12O6
（3）許多藥物可以通過(guò)對(duì)天然藥物的化學(xué)結(jié)構(gòu)進(jìn)行修飾得到．下列屬于化學(xué)結(jié)構(gòu)修飾得到的藥物是AC．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．防治環(huán)境污染，營(yíng)造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識(shí)．
①空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫 （選填“二氧化碳”“二氧化硫”或“氮?dú)狻保�、二氧化氮和可吸入顆粒等污染物的濃度計(jì)算出來(lái)的數(shù)值．
②天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬等作混凝劑進(jìn)行處理，明礬溶于水后生成的氫氧化鋁膠體可以吸收水中的懸浮顆粒．
③下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是C．（填字母）
a．在燃煤中添加石灰石粉末
b．用中和法除去工業(yè)廢水中的酸
c．隨意的堆放生活垃圾．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案