8．寫出分子式為C8H8O2，分子中有苯環(huán)且屬于羧酸或酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

分析 某有機物的分子式為C8H8O2，不飽和度為$\frac{2×8+2-8}{2}$=5，分子中含有苯環(huán)且屬于羧酸或酯，含有1個側(cè)鏈，側(cè)鏈為-OOCCH3，或為-COOCH3，或為-CH2OOCH，或為-CH2COOH，含有2個側(cè)鏈，側(cè)鏈為-COOH、-CH3，或為-OOCH、-CH3，各有鄰、間、對三種，據(jù)此解題．

解答 解：某有機物的分子式為C8H8O2，不飽和度為$\frac{2×8+2-8}{2}$=5，分子中含有苯環(huán)且屬于羧酸或酯，可能含有酯基，可能含有羧基．
含有1個側(cè)鏈，側(cè)鏈為-OOCCH3，或為-COOCH3，或為-CH2OOCH，或為-CH2COOH，有4種：C6H5OOCCH3；C6H5COOCH3；C6H5CH2OOCH；C6H5CH2COOH；
含有2個側(cè)鏈，側(cè)鏈為-COOH、-CH3，或為-OOCH、-CH3，各有鄰、間、對三種，有6種；；；；；；；
答：同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有：C6H5OOCCH3；C6H5COOCH3；C6H5CH2OOCH；C6H5CH2COOH；；；；；；．

點評 本題考查有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象，明確有機物的不飽和度是解本題關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（　　）
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ粺o
C鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑Ⅰ錯；Ⅱ?qū)Γ粺o
D在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜鐵不能與氧氣反應(yīng)Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗名大蘇打，可用做分析試劑．它易溶于水，難溶于酒精，受熱、遇酸易分解．工業(yè)上可用硫化堿法制備，反應(yīng)原理：

2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示，回答下列問題：
開啟分液漏斗a，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電磁攪拌器攪動．
（1）b裝置的名稱是蒸餾燒瓶，b中反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
（2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物是S．
（3）控制b中的溶液的pH接近7，停止通入SO2．若未控制好pH＜7，會影響產(chǎn)率，原因是（用離子方程式表示）S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
（4）停止通入SO2后，將c中的溶液抽入d中，d中的試劑為NaOH溶液．
（5）將d所得液溶轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，洗滌晶體所用的試劑為（填化學(xué)式）C2H5OH．
（6）為檢驗制得的產(chǎn)品的純度，該實驗小組稱取5.0克的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：．在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入過量的KI酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，當(dāng)達到滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度是59.3%．（用百分?jǐn)?shù)表示，保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減少6.4g，電路中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為0.2NA
B．6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個Si-O鍵
C．NA個CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
D．苯與液溴反應(yīng)生成1mol時消耗0.5NA個Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將3.00gNa2CO3和NaCl的混合物制成250ml的水溶液，取此溶液25ml與21.00m1 0.1050mol•L-1鹽酸溶液完全反應(yīng)（以甲基橙為指標(biāo)劑），求混合物中氯化鈉的百分含量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列表示反應(yīng)2H2+O2═2H2O的能量變化示意圖，合理的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl和11.2LNH3充分混合后含有的分子數(shù)為NA
B．0.1mol中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA
C．常溫常壓下，1molNO2與水反應(yīng)后，溶液中NO3-的數(shù)目為NA
D．1molMg與足量空氣反應(yīng)生成MgO和Mg3N2，失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：a．Na${\;}_{{2}_{\;}}$CO3   b．NaHCO3    c．NaClO d．CH3COONa．它們的pH由大到小排列的順序是a＞c＞b＞d（填編號）．
（2）常溫下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是BC．
A．c（H+）B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    D． c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）CH3COOH與一元酸HX的溶液均為100mL、pH=2，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則同溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”） HX的電離平衡常數(shù)．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在某種接近中性的含Na+的溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-6種離子中的幾種．
①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；
②向呈橙黃色的溶液中滴加BaCl2時無沉淀生成；
③橙黃色溶液不能使淀粉變藍．則上述溶液中一定不存在的離子是（　　）
A．NH4+、Br-、CO32-B．NH4+、I-、SO32-C．Fe2+、I-、SO32-D．Fe2+、Br-、CO32-

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