4．下列有關(guān)試驗(yàn)的做法不正確的是（　　）
A．分液時(shí)，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口到出
B．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
C．配置0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)可以加熱

分析 A．分液時(shí)，應(yīng)避免液體重新混合而污染；
B．也可能為碳酸氫鹽；
C．轉(zhuǎn)移液體時(shí)應(yīng)注意液體流出；
D．錐形瓶為可間接加熱儀器．

解答 解：A．分液時(shí)，避免上下層液體混合，則先放出下層液體，再將分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口倒出，故A正確；
B．能生成二氧化碳?xì)怏w，也可能為碳酸氫鹽，故B錯(cuò)誤；
C．轉(zhuǎn)移液體時(shí)應(yīng)注意液體流出，應(yīng)用玻璃棒引流，故C正確；
D．錐形瓶為可間接加熱儀器，可加熱，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作為解答的關(guān)鍵，涉及分液、離子檢驗(yàn)、溶液配制及物質(zhì)區(qū)分等，注重高頻考點(diǎn)的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．H2S?2H++S2-B．KHSO4?K++H++SO42-
C．Al（OH）3?Al3++3OH-D．HClO═H++ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Fe2O3又稱鐵紅，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問題．
（1）鐵紅加入適量鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）用上述所得溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色，即可制得Fe（OH）3膠體．在向所得Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后又溶解為黃色溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)可行的是（　　）
A．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl氣體
B．用量筒量取20.83mL12mol/L的濃硫酸配制250mL1mol/L稀硫酸
C．用濃硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性氣體
D．用稀HNO3能鑒別Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四種固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．今有a•鹽酸  b•硫酸  c•醋酸三種酸：
（1）若物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1，則三種酸溶液的pH由大到小的順序是c＞a＞b；（用a、b、c表示，下同）
（2）若三種酸的pH相同，則三種酸溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
（3）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入等濃度的NaOH溶液，則恰好中和時(shí)所消耗的NaOH溶液的體積由大到小的順序是b＞a=c．
（4）同體積、同pH的三種酸中，分別加入等濃度的NaOH溶液，則恰好中和時(shí)所消耗的NaOH溶液的體積由大到小的順序是c＞a=b．
（5）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅（Zn）充分反應(yīng)后，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是b＞a=c．
（6）在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的鋅（Zn）充分反應(yīng)后，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是a=b＜c．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．實(shí)驗(yàn)需要0.1mol•L-1的 NaOH溶液500mL，其操作有以下各步：
①用托盤天平稱量NaOH的質(zhì)量
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將冷卻后的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中
④將NaOH倒入燒杯中用水溶解、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有玻璃棒、膠頭滴管．
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）正確的操作順序是①④③②⑤（用序號(hào)填寫）
（4）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是③④．
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②未經(jīng)冷卻就進(jìn)行轉(zhuǎn)移操作
③移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線．
（5）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為0.175mol/L（設(shè)溶液的體積變化可忽略）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
3加足量BaCl2溶液，反應(yīng)后進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+；
（2）寫出實(shí)驗(yàn)3中的空格處的實(shí)驗(yàn)操作過濾、洗滌；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)對(duì)Cl-是否存在的判斷是不能確定（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；
（4）溶液中K+是否存在？一定存在（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；若“一定存在”，則K+物質(zhì)的量濃度的范圍＞0.1 mol•L-1（若“一定不存在”或“不能確定”不填此空）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL
①2010.00.1010.00.500
②40V10.10V20.50V3
③20V40.104.00.50V5
（1）該實(shí)驗(yàn)①、②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此 V3是0；
（2）實(shí)驗(yàn)①、③可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V5是6.0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用太陽(yáng)能電解水可獲得最理想的單質(zhì)燃料X，但運(yùn)輸極不方便，國(guó)外試用了如下的方法把X轉(zhuǎn)變成便于運(yùn)輸?shù)募状既剂希粚⒖諝馔ㄟ^極濃的NaOH溶液中，此時(shí)空氣中的Y有70%被吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)檎}Z，當(dāng)Z達(dá)到飽和后即加入硫酸，此時(shí)溶液會(huì)放出純凈的氣體Y．一定條件下通過X與Y反應(yīng)生成甲醇．試回答以下問題：
（1）Z是Na2CO3（寫化學(xué)式），X和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2?CH3OH+H2O．
（2）溫度仍為120℃，活塞可左右自由滑動(dòng)并且導(dǎo)熱，

起始時(shí)Ⅰ中X為n mol，Y為6.5 mol，CH3OH（g）和D各為2 mol；Ⅱ中A、B、C各為4 mol．當(dāng) n 在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度（Ⅰ和Ⅱ中溫度始終相等），使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置．
回答下列問題：
①若 n=2.5，則1中起始時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．欲使起始時(shí)反應(yīng)向該方向進(jìn)行，則 n 的取值范圍是1.5＜n＜4.5．
②若 n 分別取3.0和4.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是溫度不同．

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同步練習(xí)冊(cè)答案