15．Fe2O3又稱鐵紅，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問題．
（1）鐵紅加入適量鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）用上述所得溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色，即可制得Fe（OH）3膠體．在向所得Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后又溶解為黃色溶液．

分析 （1）金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水；
（2）氯化鐵和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；
（3）氫氧化鐵膠體呈紅褐色；氫氧化鐵膠體具有聚沉性質(zhì)，遇到電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，氫氧化鐵沉淀溶于稀硫酸．

解答 解：（1）氧化鐵屬于堿性氧化物，和酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，
故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）氯化鐵和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，同時(shí)生成NaCl，離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
故答案為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（3）將蒸餾水加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，在向所得Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后又溶解為黃色溶液，
故答案為：紅褐；先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后又溶解為黃色溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題以鐵元素為載體考查化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、膠體的制取和性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，知道膠體性質(zhì)的特殊性，難點(diǎn)是離子方程式的書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．

（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…Ⅰ．CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.0030 mol/（L•min）．
②圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為2.25×10-4．
③該反應(yīng)的△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0…Ⅱ．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度                                    B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大           D．再充入1mol CO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
1150$\frac{1}{3}$0.1
2a$\frac{1}{3}$5
3350b5
A．則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a=150、b=$\frac{1}{3}$．
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，圖2是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)Px=0.1MPa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素．M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿．請(qǐng)回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s1，X和Y中電負(fù)性較大的是Cl（填元素符號(hào)）．
（2）X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是H2O分子能形成氫鍵，而H2S不能形成氫鍵．
（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是平面三角形．
（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中大球代表的離子是O2-（填離子符號(hào)）．
（5）在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4
（6）若晶胞的棱長為a cm，則R2M晶體的密度為=$\frac{248}{{{N}_{A}×a}^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．潛艇中常用的供氧劑是（　�。�
A．Na2CO3B．Na2OC．Na2O2D．KClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各6mol，
（1）則該烴的分子式為C6H12；
（2）若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2.2-二甲基丁烷，則此烴屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH=CH2，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯．寫出該烴與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：（CH3）3CCH=CH2+Br2→（CH3）3CCHBrCH2Br．核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，峰面積之比是9：1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號(hào)：①N，⑥Si．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑤．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均用元素符號(hào)表示）
（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．（均寫出物質(zhì)的化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)不屬于氧化物的是（　�。�
A．MgOB．HClOC．Cu2OD．ClO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)試驗(yàn)的做法不正確的是（　　）
A．分液時(shí)，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口到出
B．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
C．配置0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)可以加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中
①Cu 元素被氧化，硫酸 是氧化劑．
②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
③若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為117.6 g，生成標(biāo)況下的二氧化硫氣體26.88L．

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