Question

9．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaHCO₃晶體②液態(tài)SO₃③H₂SO₃④鹽酸⑤蔗糖⑥銅⑦KOH固體．請(qǐng)回答下列問題；
（1）屬于非電解質(zhì)的是②⑤，
（2）屬于電解質(zhì)的是①③⑦，
（3）屬于電解質(zhì)的依次寫出其在水中的電離方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-、H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、KOH=K⁺+OH^-、、（可以不用填滿）

Answer 1

分析 （1）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，據(jù)此分析；
（2）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，據(jù)此分析；
（3）根據(jù)電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析．

解答 解：①NaHCO₃晶體溶于水后能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；②液態(tài)SO₃在水溶液中能導(dǎo)電和其本身無關(guān)，在熔融狀態(tài)下又不導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；③H₂SO₃溶于水后能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；④鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；⑥銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦KOH固體在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)．
（1）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故為非電解質(zhì)的為②⑤，故答案為：②⑤；
（2）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故為電解質(zhì)的是①③⑦，故答案為：①③⑦；
（3）碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
亞硫酸是多元弱酸分步電離，電離離子方程式為：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；
KOH為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中能完全電離，電離方程式為：KOH=K⁺+OH^-；
故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；KOH=K⁺+OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念區(qū)分以及電離方程式的書寫，難度不大，應(yīng)注意的是電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物．