A. | C+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO+H2 | B. | H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O | ||
C. | Cl2+H2O?HCl+HClO | D. | SO3+H2O═H2SO4 |
分析 屬于氧化還原反應,應存在元素化合價的升降,但水作氧化劑,說明水中的H元素的化合價降低,據(jù)此判斷.
解答 解:A.C+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO+H2,水中的H元素的化合價降低作氧化劑,故A正確;
B.H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O,水為生成物,故B錯誤;
C.Cl2+H2O?HCl+HClO,屬于氧化還原反應,反應中Cl2自身發(fā)生氧化還原反應,水既不是氧化劑也不是還原劑,故C錯誤;
D.SO3+H2O═H2SO4,元素化合價沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應,故D錯誤.
故選:A.
點評 本題考查氧化還原反應,題目難度不大,注意常見物質(zhì)的性質(zhì)的掌握,把握氧化還原反應的相關(guān)概念的識別,從元素化合價變化的角度認識.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 離子組 | 試劑X | 離子方程式 |
A | 透明溶液中:Fe3+、SO42-、NO3- | 過量的銅粉 | 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
B | Cu2+、Al3+、AlO2-、Cl- | 過量的鹽酸 | AlO2-+4H++=Al3++2H2O |
C | Na+、Ba2+、HCO3-、NO3- | NaHSO4溶液 | H++HCO3--=CO2↑+H2O |
D | pH=0的溶液中:Mg2++,F(xiàn)e2++、NO3-- | 雙氧水 | 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 加催化劑 | B. | 降低溫度 | C. | 增大NO的濃度 | D. | 縮小容器體積 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ•mol-1 | |
B. | CO(g)燃燒熱283.0 kJ•mol-1,2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)的△H=+2×283.0 kJ•mol-1 | |
C. | 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 | |
D. | 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氯氣能與大多數(shù)金屬化合,其一般將變價金屬氧化至最高價 | |
B. | 干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色 | |
C. | 除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水 | |
D. | 因為氯氣有毒,所以可用于殺菌、消毒、漂白 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將稱量NaOH固體時在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 | |
B. | 向容量瓶中加水定容時俯視 所配溶液濃度偏高 | |
C. | 配制NaOH溶液不需用到量筒 | |
D. | 定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì) | |
B. | 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是單質(zhì)、氧化物、酸、鹽 | |
C. | 氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物 | |
D. | 冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向AgNO3溶液中加入Cu粉:Cu+Ag+═Cu2++2Ag | |
B. | 向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2═CaCO3↓+2H+ | |
C. | 飽和FeCl溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3H+ | |
D. | CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
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