14．下列有關(guān)氯氣及其化合物的說法不正確的是（　�。�
A．氯氣能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價(jià)金屬氧化至最高價(jià)
B．干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色
C．除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水
D．因?yàn)槁葰庥卸�，所以可用于殺菌、消毒、漂�?/td>

分析 A．氯氣是強(qiáng)氧化劑，與變價(jià)金屬氧化為高價(jià)化合物；
B．根據(jù)氯氣無漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；
C．根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水，而氯化氫能溶于飽和食鹽水；
D．氯氣的殺菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸．

解答 解：A．氯氣是強(qiáng)氧化劑，與變價(jià)金屬氧化為高價(jià)化合物，和大多數(shù)金屬化合，故A正確；
B．因干燥的氯氣遇到鮮花生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，所以鮮花都褪色，氯水2含有次氯酸具有漂白性，故B正確；
C．因氯氣不溶于飽和食鹽水，而氯化氫能溶于飽和食鹽水，所以可用飽和食鹽水除去氯氣中少量氯化氫，故C正確；
D．氯氣的殺菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯氣有毒，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了氯氣性質(zhì)的熟練掌握，需要注意的是氯氣無漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)化學(xué)鍵的鍵能越大，說明物質(zhì)本身所含的能量越高
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
C．有化學(xué)鍵斷裂并伴隨著能量變化的過程一定是化學(xué)反應(yīng)
D．蓋斯定律可以計(jì)算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．請回答下列問題
（1）H2SO4與HNO3的摩爾質(zhì)量分別為98g/mol、63g/mol，9.8g H2SO4與6.3g HNO3所含的分子數(shù)相同，它們所含氫原子數(shù)之比是2：1．
（2）一定量H2SO4與HNO3中的氧原子數(shù)相等，則溶液中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量之比為3：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)將0.40mol A氣體和0.20mol B氣體充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖一：

（1）若t1=10min，則0至t1時(shí)間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為5.0×10-4mol-1min-1；
（2）該反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）．
（3）已知上述反應(yīng)的△H＜0，在t2時(shí)達(dá)到平衡后，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況如圖二，則a～b過程中改變的條件可能是升溫；
b～c過程中改變的條件可能是減小生成物C的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（　�。�
A．C+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO+H2B．H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O
C．Cl2+H2O?HCl+HClOD．SO3+H2O═H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子的大小和粒子數(shù)目
B．在相同溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可看成相等的
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋
D．為與容量瓶的精度相匹配稱量固體質(zhì)量時(shí)不應(yīng)用托盤天平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．K+、SO42-、Cl-、NH4+B．Na+、NO3-、Ag+、CO32-
C．Na+、Cl-、NO3-、Cu2+、D．K+、HCO3-、SO42-、OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．為探究CO2與過量的NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)裝置，請回答下列問題：

（1）請寫出CO2與過量的NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O．
（2）簡述丙裝置預(yù)計(jì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓將液體壓入錐形瓶．
（3）甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，有一個(gè)方案在實(shí)際操作中可行性和安全性存在問題，該方案是乙．（填甲、乙或丙）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在強(qiáng)酸性無色溶液中，下列離子組能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．K+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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